Chương Nitơ – Photpho là một chương khó, loài kiến thức tương đối nhiều nhưng cũng khá quan trọng trong công tác học. Với nội dung bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lý thuyết chương Nitơ – Photpho, con kiến Guru đã tổng hợp kiến thức và kỹ năng chương Nitơ – Photpho không hề thiếu và gọn gàng nhất, giúp các bạn dễ dàng khối hệ thống kiến thức

*

Hóa học 11

I. Chất hóa học 11: NITƠ

1. địa điểm – cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lí:

- Là chất khí không màu, ko mùi, ko vị, hơi nhẹ hơn không khí (d = 28/29).

Bạn đang xem: Số oxi hóa của photpho

- Nitơ không nhiều tan vào nước, hoá lỏng (-196oC) và hoá rắn ở ánh nắng mặt trời rất thấp.

- Không bảo trì sự cháy và sự hô hấp.

3. Tính chất hóa học:

- Ở ánh nắng mặt trời thường, nitơ trơ về mặt hóa học bởi có link ba bền vững.

- Ở ánh nắng mặt trời cao nitơ trở bắt buộc hoạt động.

- Nitơ vừa biểu hiện tính thoái hóa vừa diễn tả tính khử. Tuy vậy tính oxi hóa vẫn chính là chủ yếu.

a) Tính oxi hóa:

b) Tính khử:

Nitơ tính năng với O2 khi tất cả tia lửa điện hoặc ánh sáng của lò hồ quang điện (30000C).

=> Nitơ biểu hiện tính khử lúc phản ứng với Oxi.

4. Điều chế:

trong công nghiệp:

Nitơ được điều chế bằng cách chưng chứa phân đoạn không khí lỏng.

*

Hóa học 11

Trong phòng thí nghiệm:

5. Ứng dụng, tâm lý tự nhiên:

- Ứng dụng: dùng để làm tổng vừa lòng amoniac, sử dụng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử,...

- tâm lý tự nhiên: tồn tại sinh sống dạng tự do thoải mái hoặc hòa hợp chất. Chiếm khoảng tầm 78,16% trong không khí.

II. Hóa học 11: AMONIAC – MUỐI AMONI

1. Amoniac (NH3):

a. Kết cấu phân tử:

*

Hóa học 11

- trong phân tử NH3, N links với bố nguyên tử hidro bởi ba links cộng hóa trị bao gồm cực.

- NH3 có cấu trúc hình chóp cùng với nguyên tử Nitơ sinh sống đỉnh.

- Nitơ còn một cặp electron hóa trị là tại sao gây ra tính bazơ của NH3.

b. Tính chất vật lý:

- NH3 là 1 trong những chất khí không màu, giữ mùi nặng khai và sốc, nhẹ nhàng hơn không khí.

- Tan những trong nước cho môi trường bazơ yếu.

- dung dịch bão hòa tất cả nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm3).

c. đặc điểm hóa học:

d. Điều chế:

2. Muối amoni

Gồm cation NH4+ cùng anion nơi bắt đầu axit.

a. đặc thù vật lý:

- muối bột amoni là chất có cấu trúc tinh thể ion, đầy đủ tan giỏi trong nước với điện li hoàn toàn thành ion.

b. đặc điểm hóa học:

III. Hóa học 11: AXIT NITRIC HNO3

1. Cấu tạo phân tử:

*

Hóa học tập 11

Trong hợp chất HNO3, nitơ gồm số oxi hóa cao nhất là +5.

2. Tính chất vật lý:

- Axit nitric thuần khiết là hóa học lỏng ko màu, bốc khói mạnh khỏe trong không gian ẩm.

- Axit nitric yếu bền, khi đun cho nóng (hoặc ánh sáng) bị phân diệt một phần.

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O.

- Axit nitric tung trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

- Axit đặc gồm nồng độ 68%, có trọng lượng riêng D = 1,40 g/cm³.

3. Tính chất hóa học:

Tính axit:

Tính oxi hóa:

4. Điều chế:

a. Trong chống thí nghiệm:

*

Hóa học 11

b. Vào công nghiệp:

5. Ứng dụng:

Chủ yếu dùng để làm sản xuất phân bón, trong khi còn dùng để làm điều chế dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm,...

IV. Hóa học 11: MUỐI NITRAT

Muối nitrat là muối của axit nitric.

1. Tính chất vật lí:

Tất cả các muối nitrat số đông tan nhiều trong nước và là hóa học điện li mạnh.

2. đặc thù hóa học:

3. Nhận thấy ion nitrat:

4. Ứng dụng:

- những muối nitrat thường xuyên sử dụng để gia công phân bón.

- Kali nitrat còn sử dụng để triển khai thuốc nổ đen.

V. Chất hóa học 11: PHOTPHO

1. địa chỉ – thông số kỹ thuật electron nguyên tử

2. đặc thù vật lý:

3. đặc điểm hóa học:

- trong số hợp chất, photpho có các số lão hóa –3, +3, +5.

- p có mức lão hóa là 0 nên trong các phản ứng chất hóa học photpho biểu lộ tính oxi hóa hoặc tính khử.

a. Tính oxi hóa:

b. Tính khử:

4. Ứng dụng, tâm trạng tự nhiên, sản xuất:

VI. Chất hóa học 11: AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT

1. Axit photphoric (H3PO4):

- Là axit cha nấc, có độ táo bạo trung bình.

- Có tương đối đầy đủ tính hóa chất của một axit.

- Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo nên các muối khác nhau.

2. Muối photphat

- muối hạt photphat là muối của axit photphoric.

- nhận biết ion photphat: thuốc test là hỗn hợp AgNO3. Hiện tại tượng: kết tủa màu sắc vàng.

VII. Chất hóa học 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Phân bón chất hóa học là hồ hết hóa chất bao gồm chứa các nguyên tố bồi bổ được bón mang đến cây nhằm nâng cấp năng suất mùa màng.

1. Phân đạm:

- cung cấp nitơ.

- Dạng ion cây cỏ đồng hóa: ion nitrat NO3- với ion amoni NH4+.

- Độ dinh dưỡng: đánh giá theo tỉ trọng % khối lượng nguyên tố nitơ.

a. Phân đạm amoni:

b. Phân đạm nitrat:

c. Phân đạm urê:

2. Phân lân:

- cung ứng nguyên tố P.

- Dạng ion cây cối đồng hóa: ion photphat.

- Độ dinh dưỡng đánh giá qua tỉ trọng % khối lượng P2O5.

a. Supephotphat:

b. Lân nung chảy:

- yếu tố chính: tất cả hổn hợp photphat với silicat của canxi và magie.

- cách thức điều chế: Nung hỗn hợp bột quặng apatit, đá xà vân (thành phần bao gồm gồm magie silicat) cùng than ly trong lò đứng với ánh nắng mặt trời trên 1000oC.

- Hàm lượng: 12-14%.

3. Phân kali:

- cung cấp nguyên tố K.

- Tác dụng: thúc đẩy quy trình tạo đường, bột, hóa học xơ, hóa học dầu; bức tốc sức chống rét, phòng sâu dịch và chịu hạn của cây.

- Dạng ion cây cỏ đồng hóa: ion K+

- Độ dinh dưỡng đánh giá qua tỉ lệ thành phần % khối lượng K2O.

- nhì muối được sử dụng nhiều để làm phân kali là KCl (kali clorua), K2SO4 (kali sunfat).

- Tro thực vật cũng là phân kali vì chưng chứa K2CO3.

4. Phân láo hợp, phân phức hợp

Phân láo hợp: cất N, P, K được gọi thông thường là phân NPK.

Phân phức hợp: amophot là hỗn hợp những muối NH4H2PO4 với (NH4)2HPO4.

Phân vi lượng: Phân vi lượng cung ứng cho cây các nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng… nghỉ ngơi dạng thích hợp chất.

Xem thêm: Đề Thi Hóa Lớp 10 Học Kì 2 Trắc Nghiệm Violet, Đề Thi Hsg Hóa Học 10 Violet

Mong rằng với nội dung bài viết Hóa học tập 11 Tổng hợp lí thuyết chương nitơ – photpho sẽ cung ứng đắc lực cho các em học trên lớp và vận dụng lí thuyết để lý giải được các thắc mắc bài tập.