Để trường đoản cú Phenol ra 2 4 6 Tribromphenol ta sẽ thực hiện một làm phản ứng bao gồm được công dụng như sau:

3Br2  + C6H5OH → 3HBr + (Br)3C6H2OH

Brom Phenol Hidro bromua 2,4,6-tribromphenol

Bromine Hydroxybenzene Axit bromhydric

(dung dịch) (rắn) (dung dịch) (kt)

(không màu) (trắng)

M = 160 M = 94 M = 81 M = 331

*
Phenol ra 2 4 6 Tribromphenol" width="767">

Cùng đứng top lời giải tò mò về số đông chất chất hóa học này nhé!

1. Định nghĩa

- Phenol là đều hợp chất hữu cơ vào phân tử tất cả nhóm OH link trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen.

Bạn đang xem: 1

Chú ý: riêng biệt giữa phenol và ancol thơm (có vòng benzen nhưng lại nhóm OH liên kết với C của nhánh).

- hay chỉ xét phenol đơn giản dễ dàng nhất là C6H5OH. Ngoài ra còn có crezol CH3–C6H4–OH, HO-C6H4-OH (o-catechol, m-rezoxinol, p-hidroquinol).

Nguồn gốc

Năm 1834 Phenol được phát hiện nay khi được tinh chiết từ vật liệu bằng nhựa than đáTiếp đó Phenol được Sir Joseph Lister áp dụng trong làm hóa học khử trùngTừ năm 1939 tới các ngày sau cùng cuộc rứa chiến thiết bị hai, Phenol được Đức quốc xã áp dụng như một phương tiện giết người.Ngày nay, Phenol được ứng dụng trong nhiều nghành khác nhau.

2. Tính chất vật lý


- là một chất rắn, nó sống dạng tinh thể ko màu, gồm mùi đặc thù và dễ cất cánh hơi

- lúc đặt lâu ngoài không khí, phenol gửi sang hồng vày bị oxy hóa một phần và bị chảy rữa vị hấp thụ tương đối nước.

- Nó ít tan trong nước lạnh, tan những trong nước nóng với trong một số hợp chất hữu cơ. Chúng tan vô hạn lúc ở ánh sáng trên khoảng 66 oC.

3. Tính hóa học hóa học

3.1. Cấu tạo của phân tử phenol

- nơi bắt đầu C6H5 hút e làm cho liên kết O-H vào phân tử phenol phân cực hơn links O-H của ancol bởi vì vậy H trong nhóm OH của phenol năng động hơn H trong team OH của ancol và biểu hiện được tính axit yếu (phenol có tên gọi không giống là axit phenic).

- Do gồm hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa áp dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho tỷ lệ e của vòng benzen đặc biệt là các địa chỉ o-, p- tăng lên nên bội nghịch ứng cố gắng vào vòng benzen của phenol dễ hơn cùng ưu tiên vào địa điểm o-, p- .

Vì vậy đội OH và cội phenyl vào phân tử phenol tác động lẫn nhau.

3.2. đặc thù hóa học

a. Tính chất của group OH

- tính năng với sắt kẽm kim loại kiềm:

C6H5OH + na → C6H5ONa + 1/2H2

→ bội phản ứng này dùng làm phân biệt phenol cùng với anilin.

- tác dụng với dung dịch kiềm:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Ancol không có phản ứng này chứng tỏ H của phenol linh động hơn H của Ancol và hội chứng minh tác động của gốc phenyl mang lại nhóm OH.

→ phản nghịch ứng này cần sử dụng để bóc tách phenol khỏi hỗn hợp anilin cùng phenol tiếp đến thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với các axit mạnh mẽ hơn:

C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl


Phenol bị CO2 đẩy ra khỏi muối bột → phenol gồm tính axit yếu rộng axit cacbonic → phenol ko làm thay đổi màu quỳ tím. (dùng axit mạnh bạo đẩy axit yếu ra khỏi muối để minh chứng trật trường đoản cú tính axit của những chất). Phản nghịch ứng này cũng chứng tỏ được ion C6H5O- bao gồm tính bazơ.

b. Phản ứng rứa vào vòng benzen

- nuốm Brom: phenol tác dụng với dung dịch brom tạo thành 2,4,6 - tribromphenol kết tủa trắng:

→ bội phản ứng này dùng để làm nhận biết phenol lúc không xuất hiện của anilin và bệnh minh tác động của đội OH đến kĩ năng phản ứng của vòng benzen.

Xem thêm: Sách Giải Bài Tập Hình Học 11 Nâng Cao Có Lời Giải Chi Tiết, Giải Toán 11 Nâng Cao: Hình Học 11 Nâng Cao

- núm Nitro: phenol tính năng với HNO3 đặc tất cả xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng chế tác 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chú ý: ngoại trừ phenol, toàn bộ những chất thuộc loại phenol hơn nữa nguyên tử H ở chỗ o, p. So với team OH đều rất có thể tham gia vào 2 bội phản ứng núm brom và nắm nitro.