Khi các phân tử thêm hoặc mất bớt electron trong quy trình phản ứng hóa học, tạo ra các bộ phận mang năng lượng điện được call là ion (liên kết tĩnh điện). Thực chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion có điện tích trái dấu. Vậy liên kết ion là gì, được hình thành như vậy nào? nội dung bài viết sau đây đã giải đáp câu hỏi này một cách chi tiết nhất.

Bạn đang xem: Liên kết ion được tạo thành giữa


*

Định nghĩa ion và liên kết ion là gì?

Trong phần này, họ cần vậy chắc các định nghĩa cơ phiên bản về ion, links ion với phân nhiều loại của chúng.

Định nghĩa về ion và link ion

Khái niệm Ion: Ion (điện tích) là quy trình một đội nguyên tử tốt nguyên tử tử bị mất hoặc thừa nhận thêm một hay những electron.

Khái niệm links ion: link ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có thực chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường là links giữa các nguyên tử nhân tố phi kim với các nguyên tử thành phần kim loại. Các nguyên tử kim loại có độ âm năng lượng điện nhỏ, dễ dàng mất electron tạo thành ion dương. (Theo Wikipedia)

*

Phân nhiều loại ion dương (cation) cùng ion âm (anion)

Ion được chia thành 2 nhiều loại là ion dương cation cùng ion âm anion. Chũm thể, trong quy trình ion hóa một nguyên tử hay nhóm nguyên tử vẫn nhận thêm hoặc mất sút đi các electron sản xuất thành các cation hoặc anion.

Anion là các ion tất cả điện tích âm được hình thành bởi các nguyên tử trung tính. Lúc 1 nguyên tử trong quá trình ion hóa hút một hoặc các electron vào trong nó, các ion được hình thành. Thông thường, các anion được xuất hiện bởi những nguyên tố phi kim, lấy ví dụ như Oxy tạo thành anion -2, Clo chế tạo thành anion -1,... Do các nguyên tử này còn có độ âm điện hết sức lớn, bọn chúng hút những electron và sinh sản thành các anion.

Cation là các ion mang điện tích dương được sinh ra khi những nguyên tử hoặc đội nguyên tử trung tính mất đi những electron. Khi bỏ những electron, số lượng proton trong phân tử nhân cao hơn, cho nên vì thế nguyên tử được tích năng lượng điện dương. Các Cation được sinh ra từ kim loại tại đội S vào bảng tuần hoàn hóa học. Do những Cation những các kích thước điện tích không giống nhau tùy nằm trong vào con số electron mất đi nhưng hình thành lên những Cation khác biệt như: Ca2+, Al3+,...

Ion đối kháng nguyên tử cùng đa nguyên tử là gì?

Ion đối kháng nguyên tử là ion gồm duy độc nhất một nguyên tử, có điện tích âm hoặc dương. Ví dụ: Mg2+. Al3+, Cl-, F-,...

Ngược với đơn nguyên tử, ion nhiều nguyên tử là ion được tạo ra bởi nhiều nguyên tử links với nhau để chế tác thành nhóm nguyên tử.

Ví dụ: NO3-. SO42-, NH4+,...

Liên kết ion được hình thành như thế nào?

Như chúng ta đã biết, links ion là là links được sinh sản thành vị lực hút tĩnh điện giữa các ion sở hữu điện tích trái dấu.

Ví dụ: Na+ + Cl- → NaCl. Links giữa Na+ và Cl- là một trong liên kết ion.

*

Điều kiện hình thành

Liên kết ion chỉ được hiện ra khi tất cả 2 đk sau:

Liên kết được sinh ra bởi những nguyên tố bao gồm tính chất khác hoàn toàn nhau (giữa sắt kẽm kim loại và phi kim).

Trừ một số trong những trường hợp điển hình, hiệu độ âm năng lượng điện giữa 2 nguyên tử link ion đề xuất >= 1,7.

Dấu hiệu dìm biết

Chúng ta rất có thể dựa vào các dấu hiệu sau đây để nhận ra một links ion:

*

Phân tử hợp hóa học được hiện ra từ kim loại điện hình đến phi kim điển hình. Ví dụ: NaCl, CaCl2, BaF2,... Những hợp hóa học này hồ hết chứa link ion- liên kết được sinh ra giữa anion phi kim cùng anion kim loại.

Phân tử chứa hợp hóa học muối cùng cation hoặc anion nhiều nguyên tử.

Ví dụ: MgSO4, NH4Cl,... Đây mọi là link ion - link này được có mặt giữa anion phi kim và cation sắt kẽm kim loại và anion gốc axit.

Cấu trúc mạng tinh thể của link ion

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion là việc kết hợp của khá nhiều phân tử ion thành một links khổng lồ. Với sự bố trí theo một kết cấu hình học tập này được gọi là mạng tinh thể.

Ví dụ: NaCl không cất một ion Na và một ion Cl, link ion này là sự sắp xếp của đa số ion Na+ cùng Cl- thành màng lưới tinh thể, có tỉ lệ 1-1.

Tính chất của hợp chất có liên kết ion

Từ đặc thù của liên kết ion rất có thể thấy rằng, những hợp hóa học có liên kết ion sẽ thường mang gần như tính chất phổ biến như:

Trạng thái: hóa học rắn ion vĩnh cửu ở nhiệt độ phòng và ở dạng tinh thể.

Cấu trúc: thông thường ion được thu xếp theo cấu tạo mạng tinh thể.

Tính dẫn điện: Ở tinh thể rắn, ion ko dẫn điện, cơ mà ở dạng dung dịch thì dẫn điện.

Dễ đổ vỡ khi gặp mặt áp lực: khi bị đặt dưới áp lực, các hợp chất của ion dễ vỡ đồng thời liên kết bị phá tan vỡ dọc theo các mặt phẳng.

Lực hút tĩnh điện: links ion là links có lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh. Bởi đó, hợp chất ion thường được biết đến là cực kỳ cứng, ánh sáng nóng chảy và ánh sáng sôi cao do links ion kha khá bền vững. Ví dụ: NaCl có ánh sáng nóng chảy là 800 độ, MgO là 2800 độ.

Dẫn điện: Ở trạng thái lạnh chảy và khi rã trong dung dịch. Ở tâm trạng rắn hay không dẫn điện.

Liên kết ion và links cộng hóa trị không giống nhau như nuốm nào?

Đều là links xảy ra trong quy trình phản ứng hóa học, mà lại đâu là sự biệt lập giữa link ion và liên kết cộng hóa trị?

*

Chúng ta cùng khám phá sự khác biệt này trải qua định nghĩa, bản chất liên kết và hiệu độ âm điện trong bảng đối chiếu sau:


Loại liên kết

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Định nghĩa

Liên kết được hình thành vì chưng lực hút tĩnh điện tạo link giữa những ion với điện tích trái dấu.

Liên kết được sinh ra giữa 2 nguyên tử sử dụng chung 1 hoặc các cặp electron.

Bản hóa học của liên kết

Bản hóa học của liên kết ion là sự di chuyển electron từ nguyên tử này quý phái nguyên tử khác.

Bản hóa học của liên kết cộng hóa trị là quy trình sử dụng một hoặc các cặp electron chung.

Hiệu độ âm điện

Có hiệu độ âm năng lượng điện >=1,7.

0


Bài tập về liên kết ion SGK hóa học 10 kèm lời giải

Cùng áp dụng những kỹ năng và kiến thức đã học trên để thực hành một số trong những bài tập hóa học 10 về link ion sau đây:

Bài 1 (trang 59 SGK Hóa 10):

Liên kết chất hóa học trong NaCl được ra đời là do:

A. Nhị hạt nhân nguyên tử hút electron hết sức mạnh.

B. Từng nguyên tử Na và Cl góp thông thường 1 electron.

C. Từng nguyên tử đó nhường hoặc thu electron nhằm trở thành các ion trái vết hút nhau.

D. Mãng cầu → Na+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.

Chọn giải đáp đúng nhất

Đáp án: D đúng

Bài 2 (trang 59 SGK Hóa 10):

Muối nạp năng lượng ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl

B. Những ion Na+ với Cl-

C. Những tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên phần lớn đặn trên từng đỉnh.

D. Những tinh thể hình lập phương: những ion Na+ với Cl- được phân bổ luân phiên số đông đặn thành từng phân tử riêng biệt rẽ.

Chọn giải đáp đúng nhất.

Đáp án: C đúng

Bài 3 (trang 60 SGK Hóa 10):

a) Viết thông số kỹ thuật electron của cation liti (Li+) cùng anion oxit (O2-).

b) phần đông điện tích ngơi nghỉ ion Li+ cùng O2- bởi vì đâu nhưng mà có?

c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron kiểu như Li+ cùng nguyên tử khí hi hữu nào có cấu hình electron kiểu như O2-.

d) vì chưng sao 1 nguyên tử oxi phối hợp được với 2 nguyên tử liti?

Đáp án:

a) cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 với anion oxit (O2-) là 1s22s22p6.

b) Điện tích ngơi nghỉ Li+ vày mất 1e mà lại có, năng lượng điện ở O2- vì O nhấn thêm 2e cơ mà có.

c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron tương đương Li+

Nguyên tử khí thi thoảng Ne có cấu hình electron kiểu như O2-

d) vày mỗi nguyên tử liti chỉ rất có thể nhường 1e, nhưng mà một nguyên tử oxi thu 2e.

Xem thêm: Sách Giải Bài Tập Đạo Hàm Lớp 11, Giải Toán Lớp 11 Chương 5: Đạo Hàm

2Li → 2Li+ + 2e;

O + 2e → O2-;

2Li+ + O2- → Li2O.

Bài 4 (trang 60 SGK Hóa 10):

Đề bài:

*

Lời giải:

*

Bài viết trên đây đã cung cấp những lý thuyết chi tiết nhất về liên kết ion cùng bài xích tập thực hành thực tế trong SGK hóa học 10. Mong muốn bạn gồm thêm nhiều kiến thức có ích xung quanh ion, liên kết ion và quy trình tiếp thu bài học hiệu quả. Truy cập website của 91neg.com từng ngày để sở hữu thêm nhiều tin tức thú vị về môn hóa học nhé!


https://www.britannica.com/science/ionic-bond

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds