Dựa theo kết cấu SGK chất hóa học 12, 91neg.com xin chia sẻ với chúng ta bài: sắt kẽm kim loại kiềm thổ với hợp chất đặc trưng của kim loại kiềm thổ. Với kiến thức trọng trọng tâm và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.
A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. địa điểm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
Kim nhiều loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tất cả những thành phần Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.Cấu hình electron lớp ngoài: ns2.Bạn đang xem: Hóa 12 bài 26 lý thuyết
II. đặc điểm vật lý
Kim các loại kiềm thổ có white color bạc, có thể dát mỏng.Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim các loại kiềm thổ tương đối nhỏ dại , tuy cao hơn kim một số loại kiềm nhưng lại vẫn tương đối thấp.III. Tính chất hoá học
Các sắt kẽm kim loại kiềm thổ có tích điện ion hóa kha khá nhỏ, vị vậy sắt kẽm kim loại kiềm thổ tất cả tính khử mạnh. Tính khử tăng dần đều từ Be mang lại Ba.
M → M2+ + 2e
Số lão hóa trong thích hợp chất: +2
1. Tính năng với phi kim: Kim loại kiềm thổ khử phi kim thành ion âm.
Ví dụ: 2Ca + O2 → 2CaO2. Công dụng với axit
Với HCl , H2SO4 loãng: khử ion H+ thành khí H2Ví dụ: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑Với HNO3, H2SO4 đặc, lạnh thì N+5→N-3, S+6→S-2Ví dụ: 4Mg + 10HNO3 →4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O3. Tác dụng với H2O (ở t0 thường)
Ca + 2H2O→ Ca(OH)2 + H2↑
MỘT SỐ HỢP CHẤT quan TRỌNG CỦA CANXI
I. Can xi hiđroxit - Ca(OH)2
Tính chất vật lí: Ca(OH)2 còn được gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, không nhiều tan vào nước.Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Tính hóa học hóa học: đặc điểm của bazơ phải hấp thụ dễ ợt khí CO2 tạo nên kết tủa nên dùng để làm nhận biết khí CO2.Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 ¯ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2
Chú ý: - Để xác định sản phẩm của làm phản ứng → Tính tỷ lệ T = n(OH-)/ n(CO2)
Nếu T ≤ 1 → tạo ra Ca(HCO3)2
Nếu T ≥ 2 → tạo thành CaCO3
Nếu 1 3)2 và CaCO3
Ứng dụng: Ca(OH)2 dùng sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng…II. Canxi cacbonat – CaCO3 (đá vôi)
Tính hóa học vật lý: CaCO3 là chất rắn, màu sắc trắng, ko tan trong nước,Tính hóa học hóa học: đặc thù của muốiPhản ứng nhiệt phân: CaCO3→ CaO + CO2Ở ánh nắng mặt trời thường, CaCO3 rã trong nước khi bao gồm CO2CaCO3+ CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Trạng thái từ nhiên, ứng dụng: vào tự nhiên, CaCO3 mãi sau ở các dạng đá vôi: sử dụng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng…; đá hoa: sử dụng trong mĩ thuật; Đá phấn: sử dụng phụ gia vào kem đánh răng…III. Can xi sunfat
Trong tự nhiên, can xi sufat vĩnh cửu muối ngậm nước CaSO4.2H2O call là thạch cao sống.CaSO4.2H2O →(đk: 160oC) CaSO4.H2O + H2O
Thạch cao khan là CaSO4.Thạch cao dùng điều chỉnh tốc độ đông cứng của xi măng. Thạch cao nung dùng đúc tượng, đúc khuôn, bó bột lúc gãy xương…NƯỚC CỨNG
1. Khái niệm
Nước cứng là nước có chứa được nhiều ion Ca2+ và Mg2+.Tính cứng tạm bợ thời là tính cứng gây ra bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. Tính cứng trong thời điểm tạm thời sẽ mất đi lúc đun nóngCa(HCO3)2→CaCO3 + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2→ MgCO3 + CO2 + H2O
Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các muối sufat, clorua của can xi và magie.Tính cứng toàn phần gồm tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.2. Tác hại: nước cứng gây những tác hại
Trong giặt giũ : khiến cho vải mau mục , tốn nhiều xà phòng.Trong nấu nướng : có tác dụng thức nạp năng lượng lâu chín ,giảm mùi hương vị.Trong cung ứng : chế tạo lớp cặn trong nồi khá , tốn nhiên liệu và thời gian, ko an toàn.3. Biện pháp làm mềm nước cứng
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm sút nồng độ Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng.
Phương pháp kết tủa
Đun sôi nước để đưa muối HCO3- thành CO32- sau đó đào thải kết tủa.Ca(HCO3)2 →(to) CaCO3↓+CO2↑+H2O
Dùng hỗn hợp Ca(OH)2 vừa đủ tiếp đến lọc vứt kết tủa.Xem thêm: Gs Ngô Bảo Châu Và Bổ Đề Cơ Bản Chương Trình Langland, Bổ Đề Cơ Bản Và Chương Trình Langlands
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓+ H2O
Nước gồm tính cứng vĩnh cửu và tạm thời: dùng dd Na2CO3 hoặc Na3PO4CaCl2+ Na2CO3→CaCO3↓+ 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3→MgCO3↓+ Na2SO4
Phương pháp dàn xếp ion: trộn nước cứng đi qua chất điều đình ion (cationit) sau đó các ion Ca2+ & Mg2+ sẽ ảnh hưởng giữ lại và núm vào đó là ion Na+ hoặc H+ ta được nước mềm
4. Phân biệt ion Ca2+, Mg2+ vào dung dịch
Ta sử dụng dd muối đựng CO32- sẽ tạo nên ra kết tủa. Sục khí CO2 dư vào dd, kết tủa bị hoà tan chứng tỏ có mặt Ca2+hoặc Mg2+.