HS hiểu: lý do gây ra tính chất vật lí phổ biến và tính chất hóa học tập của kim loại.

Bạn đang xem: Giáo án hóa 12 bài 18

2. Năng lực

Rèn luyện cho học sinh các tài năng sau:

- Suy diễn: Từ địa chỉ của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn, suy ra kết cấu và từ cấu tạo suy ra đặc thù của kim loại

- Giải những bài tập về kim loại.

B. CHUẨN BỊ

- Hóa chất: kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng nhôm, phân tử kẽm, hỗn hợp HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng.

Xem thêm: Nước Đậu Đen Rang Uống Nước Đỗ Đen Rang Có Tốt Không, Tác Dụng Của Loại Nước Này Là Gì

- Dụng cụ: hình thức thí nghiệm chứng tỏ các sắt kẽm kim loại có độ dẫn năng lượng điện khác nhau.

- Ống nghiệm, ly thủy tinh, đèn cồn, giá bán thí nghiệm,

C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1. On định lớp:

2. Kiểm tra bài xích cũ:

3. Nội dung bài xích mới:

 

 


*
8 trang | phân tách sẻ: huong.duong | Lượt xem: 7509 | Lượt tải: 0
*

Bạn vẫn xem văn bản tài liệu Giáo án hóa học 12 - bài bác 18: đặc thù của kim loại, để thiết lập tài liệu về máy các bạn click vào nút tải về ở trên
Giáo Án : bài xích 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI MỤC TIÊU BÀI HỌCKiến thứcHS biết: đặc điểm vật lí thông thường và đặc điểm hóa học tập của kim loại.HS hiểu: nguyên nhân gây ra tính chất vật lí thông thường và đặc điểm hóa học tập của kim loại.Kĩ năng tập luyện cho học viên các khả năng sau:Suy diễn: Từ vị trí của sắt kẽm kim loại trong bảng tuần hoàn, suy ra cấu trúc và từ cấu tạo suy ra đặc thù của kim loạiGiải những bài tập về kim loại.CHUẨN BỊ Hóa chất: kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng nhôm, hạt kẽm, dung dịch HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng.Dụng cụ: dụng cụ thí nghiệm minh chứng các kim loại có độ dẫn năng lượng điện khác nhau.Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá chỉ thí nghiệm, TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌCOån định lớp:Kiểm tra bài cũ:Nội dung bài mới:TGHoạt rượu cồn của Thầy - TròNội dung bài15’25’5’Hoạt cồn 1: tính chất vật líGV: mang lại HS quan lại sát một vài mẫu đồ bằng sắt kẽm kim loại ( như: đồng hồ, dao thái, bàn ủi ) HS : thừa nhận xét từ đó rút ra đặc thù vật lí chung của kim loạiGV: nhắc nhở để HS tự lý giải được tính dẻo, dẫn điện ,dẫn nhiệt và tất cả ánh kim của sắt kẽm kim loại dựa trên cấu trúc của đối chọi chất kim loạiGV: kim loại khác với phi kim điểm nào?HS: sắt kẽm kim loại có tính dẻoGV: tính dẻo của kim loại thể hiện ở điểm nào? Vậy kim loại nào gồm tính dẻo nhất? Giải thíchHS: trả lời câu hỏiGV: nhận xét, và đưa ra kết luận về tính dẻo của kim loạiTương từ GV dặt những câu hỏi gợi mở dẫn dắn HS đưa ra kết luận về tính dẫn năng lượng điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim của sắt kẽm kim loại GV phân tích và lý giải thêm về tính chất dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim của kim loại những kim loại gồm độ dẫn năng lượng điện khác nhau. Bạc bẽo là chất dẫn điện tốt nhất, tiếp theo bạc là đồng, vàng, nhôm, sắt. Các kim loại có cân nặng riêng không giống nhau. Tín đồ ta qui ước- sắt kẽm kim loại có KL riêng 5 là sắt kẽm kim loại nặng Vd: kim loại nhẹ độc nhất vô nhị là Li (D=0,53 g/cm3)kim một số loại nặng nhất là osimi (D=22,6 g/cm3) những kim loại bao gồm t0nc không giống nhau như: vonfam rét chảy làm việc 34100C, thủy ngân bao gồm tnc=-390C những kim loại gồm độ cứng không giống nhau: Cứng độc nhất là crom, mền độc nhất vô nhị là kali, rubiđi với xesiGV: trọng lượng riêng,nhiệt độ nóng chảy,độ cứng của kim loại phụ thuộc vào vào chất lượng độ bền của links kim loại. Độ bền của links kim loại quan trọng đặc biệt lớn so với các sắt kẽm kim loại nặng.Hoạt hễ 2GV: Đặt vấn đề đặc điểm hóa học đặc thù của kim loại là gì? Kim loại tính năng được với những chất nào?HS: giải quyết vấn đề Kim loại tác dụng với phi kim rõ ràng xét phản nghịch của kim loại với halogen, oxi cùng lưu huỳnh.GV: lấy ví dụSắt tác dụng với cloNhôm chức năng với oxiThủy ngân tính năng với lưu lại huỳnhGV: nhắc nhở để HS dự đoán được phản ứng cháy vào khí clo phải tạo nên muối sắt(III)clorua (khói màu sắc nâu).GV:biểu diễn xem sét dây sắt nóng đỏ cháy trong khí clo để triệu chứng minh, kiểm chứng dự đoán trên. GV: gợi nhắc để HS trường đoản cú viết được các PTHHSắt cháy vào oxiNhôm cháy trong oxiThủy ngân tác dụng với lưu giữ huỳnhSắt tác dụng với lưu huỳnhGV yêu cầu HS đối chiếu số lão hóa của sắt trong FeCl3,Fe3O4.FeS cùng rút ra tóm lại về sự nhịn nhường electron của nguyên tử Fe.Hoạt hễ 3GV có tác dụng thí nghiệm trình diễn của Fe,Cu,Zn tác dụng với hỗn hợp HCl ( hoặêc dd H2SO4)HS quan liêu sát hiện tượng xảy ra, nhấn xét, viết PT phản bội ứngGV: có tác dụng thí nghiệm biểu diễn của Cu tác dụng với hỗn hợp HNO3loãng, H2SO4đặcHS: quan tiền sát hiện tượng lạ xảy raGV: thông bóa mang lại HS là Cu hoàn toàn có thể khử trong HNO3loãng mang đến O với khử trong H2SO4đặc, nóng mang đến O2 với yêu mong HS lập PTHH biểu diễn các phản ứng trên.Hoạt đụng 4 Kim loại công dụng với nướcGV: dùng phương pháp gợi mởGV để câu hỏi? Những sắt kẽm kim loại nào tác dụng được cùng với nước ở ánh nắng mặt trời thườngHS: trả lờiGV: nhấn xét và thông báo các kim loại công dụng với nước ở ánh sáng thường gồm: đội IA: Li na K Rb Cs kỹ năng phản ứng tăngNhóm IIA: Be Mg Ca Sr Ba khả năng phản ứng tăngGV: yêu ước HS viết PTHH của natri và canxi với nước hình như GV thông báo cho HS biết một trong những kim loại công dụng với nước ở ánh nắng mặt trời cao như Mg, Fe,Hoạt hễ 5Kim loại chức năng với dung dịch muốiGV mang thí dụ ngâm một đinh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian màu xanh da trời của dung dịch CuSO4, bị nhạt dần với trên đinh sắt tất cả lớp đồng màu đỏ bám vàoGV: yêu cầu HS viết PTHH khi mang đến Fe tính năng với dung dịch CuSO4, Cu, dd AgNO3 sống dạng phân tử với dạng ion thu gọn và cho biết vai trò của các chất. GV yêu cầu HS nêu điều kiện của bội phản ứng (kim loại bạo phổi không công dụng với nước cùng muối phải tan ).Hoạt đụng 6Củng cố bài bác bằng các thắc mắc trắc nghiệmI. đặc thù vật lí 1. đặc thù vật lí chung Ở đk thường, những kim các loại đều sinh sống trạng thái rắn (trừ Hg), bao gồm tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim. 2. Giải thích a) Tính dẻo sắt kẽm kim loại có tính mềm dẻo là: dễ dàng rèn, dễ dàng dát mỏng mảnh và dễ dàng kéo sợi Vd: xoàn là kim loại có tính mềm dẻo cao kim loại có tính mềm dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại trượt lên nhau dễ dãi mà không tách bóc ra khỏi nhau nhờ các electron từ bỏ do chuyển động dính kết chúng với nhau. B) Tính dẫn điện khi để một hiệu điện cố vào nhì đầu dây kim loại, phần lớn electron hoạt động tự vì chưng trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ rất âm mang đến cực dương, chế tạo ra thành chiếc điện. Ở sức nóng độ càng cao thì tính dẫn năng lượng điện của sắt kẽm kim loại càng giảm vì ở ánh nắng mặt trời cao, các ion dương giao động mạnh cản trở mẫu electron đưa động. C) Tính dẫn sức nóng Tính dẫn nhiệt của những kim loại là vì sự có mặt các electron tự do trong mạng tinh thể. Những electron vào vùng nhiệt độ cao gồm động năng lớn, hoạt động hỗn loàn và mau lẹ sang vùng có ánh sáng thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ngơi nghỉ vùng này buộc phải nhiệt viral được tự vùng này mang đến vùng không giống trong khối kim loạiThường những kim loại dẫn điện giỏi cũng dẫn nhiệt xuất sắc d) Aùnh kim những electron thoải mái trong tinh thể kim loại phản xạ phần lớn những tia sáng bắt gặp được, vì thế kim loại dường như sáng lung linh gọi là ánh kim. Cầm lại: đặc thù vật lí tầm thường của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron thoải mái trong mạng tinh thể kim loạiII. Tính chất hóa học tính chất hóa học tầm thường của sắt kẽm kim loại là tính khử M → Mn+ + ne1.Tác dụng với phi kimTác dụng với clo hầu hết các sắt kẽm kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua. Vd: sắt cháy mạnh bạo trong khí clo tạo ra khói gray clolor 2 + 3 2 23 b) công dụng với oxi đa số các kim loại rất có thể khử oxi tự số oxi hóa 0 (2) xuống số lão hóa -2 ( ) Thí dụ: 4 + 32 223 c) tác dụng với giữ huỳnh những kim loại rất có thể khử sulfur từ số lão hóa 0 () xuống số oxi hóa -2 ( ) bội phản ứng bắt buộc đun rét ( trừ Hg ) + + 2.Tác dụng với hỗn hợp axitVới hỗn hợp HCl, H2SO4loãngNhiều kim loại hoàn toàn có thể khử được ion H+ trong dd HCl, H2SO4loãng thành hiđroThí dụ: + 2 Cl2 +2Với dung dịch HNO3, H2SO4đặcHầu hết các kim loại ( trừ Pt, Au ) khử được (trong HNO3) với (trong H2SO4) xuống số lão hóa thấp hơnThí dụ: 3 + 8HO3 loãng → 3(NO3)2 +2+ 4H2O + 2H2O4 đặc SO4 + O2 +2H2OChú ý: HNO3, H2SO4đặc, nguội làm thụ động hóa Al, Fe, Cr..3.Tác dụng với nước những kim các loại ở đội IA và IIA bao gồm tính khử mạnh,có thể khử được H2O ngơi nghỉ t0 hay thành hiđro những kim loại bao gồm tính khử yếu hèn hơn nên chỉ có thể khử nước ở ánh sáng cao như Fe, Zn. Thí dụ: 2 + 22O→ 2 + 2 4.Tác dụng với dung dịch muốiKim loại mạnh mẽ hơn có thể khử được ion của kim loại yếu rộng trong hỗn hợp muối thành sắt kẽm kim loại tự bởi vì + SO4 → SO4 +