Những hợp hóa học khí như thế nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? tất cả hợp hóa học của nitơ là NO2, kết hợp với nước khiến cho một các loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại cho những dự án công trình xây dựng... Lúc này chúng ta sẽ khám phá nội dung bài họcAxit nitric và muối nitrat.

Bạn đang xem: Giải hóa 11 bài 9


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Axit nitric

1.2. Muối bột nitrat M(NO3)n

1.3. Quy trình của nitơ trong tự nhiên

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 9 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 9 Chương 2 chất hóa học 11


1.1.1. Kết cấu phân tử

*

Hình 1:Công thức cấu trúc HNO3

*

Hình 2:Mô hình phân tử HNO3

Trong ptử HNO3: N có số lão hóa là +5

1.1.2. đặc thù vật líAxit nitric thuần khiết là hóa học lỏng, không màu, bốc khói mạnh bạo trong bầu không khí ẩm.Axit nitric hèn bền. Ngay ở đk thường, lúc có ảnh sáng, hỗn hợp axit nitric bị phân hủy 1 phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này chảy trong dung dịch axit làm cho dung dịch tất cả màu vàng.

*

Hình 3: Sự phân diệt HNO3 dưới tính năng của ánh sáng

Axit nitric rã trong nước ở bất kỳ tỉ lệ nào. Trong chống thí nghiệm thường sẽ có loại HNO3nồng độ 68%.1.1.3. đặc thù hóa học

HNO3 phân li sinh sản H+ và NO3- ⇒là axit mạnh

(Hmathop Nlimits^ + 5 O_3)với N tất cả số thoái hóa cao nhất⇒tính oxi hóa

*

Hình 4:N vào axit nitric thừa nhận e bộc lộ tính oxi hóa

Tính axit

HNO3 là axít mạnh

Quỳ tím hoá đỏTác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối của các axít yếu sinh sản muối nitrat.

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 +Ca(OH)2 →Ca(NO3)2+2H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Các em chăm chú quan tiếp giáp thí nghiệm sau đây:

Video 1: phản ứng giữa Na2CO3và HNO3

Hiện tượng: Bột Na2CO3tan ra. Lộ diện khí ko màuGiải thích: Phản ứng giữaNa2CO3và HNO3diễn ra, tạo khí ko màu là CO2Tính oxi hoá

HNO3 tất cả số oxi hóa +5 rất có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo nồng độ HNO3 và kĩ năng khử của hóa học tham gia.

Tác dụng cùng với kim loại

*

Hình 5:Các sản phẩm khử của HNO3

Với M là kim loại, n là hóa trị cao nhất của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí tạo cười.

N2 không bảo trì sự sống, sự cháy

NH4NO3 không xuất hiện ở dạng khí, mà lại khi mang lại kiềm vào dd, thấy có khí mùi khai.

Oxi hoá hầu hết kim một số loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe, Al, Cr tiêu cực hoá cùng với HNO3đặc, nguội.Các em để ý quan sát những thí nghiệm sau đây:

Video 2:Phản ứng của đồng xu tiền (Đồng) với axit nitric

Hiện tượng:Đồng chi phí với làm từ chất liệu bằng đồng rã ra, sủi bong bóng khí không màu, tiếp nối hóa nâu trong ko khí, dung dịch chuyển thành màu xanhGiải thích:Đồng làm phản ứng với dung dịch axit nitric sinh sản dung dịch Cu2+có greed color đặc trưng, bay ra khí NO, khí NO bội nghịch ứng cùng với oxi không khí tạo ra NO2có màu nâu đỏ.

Tác dụng cùng với phi kim

HNO3 đặc, nóng lão hóa được một trong những phi kim C,S,P,... Chế tạo NO2

(eginarrayl mathop Climits^0 + 4Hmathop Nlimits^ + 5 O_3 o mathop Climits^ + 4 O_2 + 4mathop Nlimits^ + 4 O_2 + 2H_2O\ mathop Slimits^0 + Hmathop Nlimits^ + 5 O_3 o H_2mathop Slimits^ + 6 O_4 + 6mathop Nlimits^ + 4 O_2 + 2H_2O endarray)

Video 3: phản nghịch ứng giữa HNO3và S

Hiện tượng: Bột lưu hoàng tan ra một phần, tất cả khí bay ra. Khi thử dung dịch chế tác thành bởi dung dịch BaCl2thấy gồm kết tủa trắngGiải thích: HNO3phản ứng cùng với S tạo thành khí NO2. Sản phẩm tạo thành gồm chứa H2SO4nên lúc thử dung dịch bằngBaCl2thấy gồm kết tủa white BaSO4

Tác dụng với hợp chất

HNO3 sệt oxi hoá các hợp hóa học vô cơ cùng hữu cơ

(mathop Felimits^ + 2 O + Hmathop Nlimits^ + 5 O_3 o mathop Felimits^ + 3 (NO_3)_3 + mathop Nlimits^ + 4 O_2 + 2H_2O)

Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ lúc tiếp xúc HNO3 đặc1.1.4. Ứng dụng

*

Hình 5:Ứng dụng axit nitric với muối nitrat

1.1.5. Điều chếTrong chống thí nghiệm

Cho tinh thể NaNO3 (hoặc KNO3) tính năng với H2SO4 đặc, đun nóng

NaNO3 + H2SO4(đ)

*
HNO3 + NaHSO4

*

Hình 6: Điều chế HNO3 vào phòng xem sét

Trong Công nghiệp

Sản xuất HNO3 từ NH3, ko khí: tất cả 3 giai đoạn

Oxi hoá khí NH3 bởi oxi kk thành NO:

4NH3+ 5O2

*
4NO +6H2O ( riangle H

Oxi hoá NO thành NO2 bằng oxi kk ở đk thường :

2NO + O2→ 2NO2

NO2 tính năng với nước với oxi ko khí tạo ra HNO3:

4NO2 + O2 + 2H2O →4HNO3

Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 %

→ Để HNO3 có nồng chiều cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc.


1.2.1. đặc điểm của muối hạt nitratTính chất vật lý

Tất cả các muối nitrat đông đảo tan trong nước cùng là hóa học điện li mạnh.

Ca(NO3)2 → Ca 2+ + 2NO3-

KNO3 → K+ + NO3-

Tính hóa học hoá học

Các muối nitrat đông đảo kém bền bởi vì nhiệt, khi đun cho nóng muối nitrat có tính OXH mạnh.

Sản phẩm phân huỷ nhờ vào vào bản chất của cation kim loại:

Kim một số loại đứng trước Mg
*
​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3

*
2KNO2 + O2

Từ Mg mang đến Cu

*
Oxit kim loại + NO2 + O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2

*
2CuO + 4NO2 + O2

Kim loại sau Cu

*
Kim nhiều loại + NO2 + O2

Ví dụ: 2AgNO3

*
​ 2Ag + 2NO2 + O2

1.2.2. Ứng dụng của muối nitratPhân đạm trong nông nghiệp trồng trọt như NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, ...Kali nitrat còn được sử dụng làm dung dịch nổ black (thuốc nổ tất cả khói)

*

Hình 7:Chu trình của Nitơ trong tự nhiên

(1).Cây xanh đồng điệu nitơ chủ yếu ở dạng muối nitrat và muối amoni, chuyển trở thành protein thực vật. Động vật nhất quán protein thực vật, tạo nên protein hễ vật. Các chất hữu cơ do động vật hoang dã bài huyết ra (phân, nước tiểu,...) cũng giống như xác động vật lại gửi thành hợp chất hữu cơ đựng nitơ. Nhờ những loại vi khuẩn không giống nhau có vào đất, một trong những phần các hợp hóa học này chuyển hóa thành amoniac, rồi thành muối nitrat, phần sót lại thoát ra sống dạng nitơ thoải mái bay vào khí quyển. Khi những chất cơ học (than gỗ, than đá, than bùn,...) bị đốt cháy, nitơ từ bỏ do cũng được thoát ra.(2). Bên trên thực tế, có một số trong những quá trình tự nhiên được cho phép bù lại 1 phần lượng nitơ bị mất.

Trong mưa giông, khi bao gồm sự phóng điện vày sấm sét một trong những phần nitơ tự do trong khí quyển kết hợp với oxi tạo thành khíNO, rồi gửi hóa thànhHNO3và theo nước mưa thấm vào đất.HNO3chuyển thành muối nitrat khi kết phù hợp với muối cacbonat, thí dụ canxi cacbonat bao gồm trong đất.Một số loại vi khuẩn, đặc biệt là các vi khuẩn thắt chặt và cố định đạm sống ngơi nghỉ rễ cây họ đậu có khả năng hấp thụ nitơ tự khí quyển và chuyển hóa thành các hợp chất chứa nitơ.

(3). Để tăng năng suất mùa màng, lượng nitơ gửi từ khí quyển vào đất vẫn cần yếu đủ. Tín đồ ta mong tính lượng nitrat tái sinh tự nhiên và thoải mái chỉ bởi một nửa lượng nitrat bị hấp thụ. Vày đó, cần phải bón vào đất số đông hợp chất đựng nitơ dưới dạng các loại phân bón hữu cơ với vô cơ.


Bài 1:

Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO3vào dung dịch HNO3dư thu được một chất khí duy nhất và dung dịch X. Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa và khí thoát ra. Sản phẩm khử HNO3là

Hướng dẫn:

MgCO3khi phản nghịch ứng cùng với axit tạo thành khí CO2⇒ đó là khí tuyệt nhất trong bài.

Xem thêm: Thời Kỳ Giãn Ruột Của Bé Kéo Dài Bao Lâu Và Cách Chăm Sóc Bé

Vậy Mg + HNO3tạo sản phẩm khử chưa hẳn là khí ⇒ chỉ có thể là NH4NO3.

Bài 2:

Cho 11 gam tất cả hổn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thì tất cả 6,72 lit khí NO bay ra (đkc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong lếu hợp?

Hướng dẫn:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al với Fe trong láo lếu hợp, ta có: 27x + 56y = 11 (1)

PTPƯ:

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x mol x mol

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

y mol y mol

Tổng số mol khí thu được:

(n_NO = x + y = frac6,7222,4 = 0,3(mol))(2)

Từ (1) với (2) ta gồm hệ phương trình:

(left{ eginarrayl 27x + 56y = 11\ x + y = 0,3 endarray ight. Rightarrow left{ eginarrayl x = 0,2\ y = 0,1 endarray ight.)

Khối lượng Al=27.0,2=5,4 (g)

Khối lượng Fe= 11-5,4=5,6 (g)

Bài 3:

Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam tất cả hổn hợp FeO và Fe2O3 vào hỗn hợp HNO3 đặc, dư thì chiếm được 0,224 lít khí NO2 (đtc). Tính khối lượng muối Fe(NO3)2 tạo thành thành sau bội nghịch ứng?