Nội dung bài giảngKhái quát lác về team halogen tìm gọi về vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn; Sự biến hóa độ âm điện, nửa đường kính nguyên tử và một số tính hóa học vật lí của các nguyên tố vào nhóm; cấu hình lớp electron ngoại trừ cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen giống như nhau. Tính chất hoá học cơ phiên bản của những nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh; Sự chuyển đổi tính hóa học hóa học của những đơn hóa học trong team halogen.

Bạn đang xem: Giải hóa 10 bài 21


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Vị trí của nhóm halogen vào Bảng tuần hoàn

1.2.Cấu hình electron nguyên tử, kết cấu phân tử

1.3.Sự đổi khác tính chất

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 21 hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 21 Chương 5 hóa học 10


Nhóm halogen tất cả : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)Các yếu tắc halogen thuộc nhóm VIIA. Bọn chúng đứng gần cuối những chu kì, tức thì trước các nguyên tố khí hiếm.

*

Hình 1:Vị trí của tập thể nhóm Halogen vào bảng khối hệ thống tuần hoàn


Nguyên tử gồm 7e phần ngoài cùng (ns2 np5)Ở tâm lý tự do, 2 nguyên tử halogen góp phổ biến 1 e với nhau sinh sản một link công hóa trị ko cực.

*

công thức electron

Công thức cấu tạo: X - XCông thức phân tử: X2Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ dàng bị tách thành 2 nguyên tử X.Trong bội nghịch ứng hoá học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e ⇒ đặc điểm hoá học tập cơ phiên bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.
1.3.1.Sự chuyển đổi tính hóa học vật lí của những đơn chất
Tính chất

Flo

Clo

Brom

Iot

Số hiệu nguyên tử

9173553

Bán kính nguyên tử (nm)

0,064

0,099

0,114

0,133

Cấu hình electron phần ngoài cùng của nguyên tử

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

Nguyên tử khối1935,580127
Trạng thái tập hòa hợp của 1-1 chất ở 200CKhíKhíLỏngRắn

Màu sắc

Lục nhạc

Vàng lục

Nâu đỏ

Đen tím

Nhiệt độ nóng chảy(0C)

-219,6

-101,0

-7,3

113,6

Nhiệt độ sôi

-188,1

-34,1

59,2

185,5

Độ âm điện

3,98

3,16

2,96

2,66

*

Hình 2:Màu nhan sắc của F, Cl, Br, I, At của group halogen

Từ F cho I, ta thấy:

Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắnMàu sắc: đậm dầntonc , tosôi : tăng dần1.3.2.Sự đổi khác độ âm điệnĐộ âm điện kha khá lớn.Giảm dần từ F mang đến I

F trong số hợp chất gồm số thoái hóa là -1, những nguyên tố còn sót lại ngoài mức thoái hóa là -1 còn có mức lão hóa là +1, +3, +5, +7.

Xem thêm: Nghĩa Của Từ Fluctuation Là Gì ? Định Nghĩa, Ví Dụ, Giải Thích

⇒ do flo có độ âm điện lớn số 1 chỉ hút e nên chỉ có thể có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại hoàn toàn có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e đơn côi ở tâm lý bị kích ưa thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e yêu cầu ngoài số oxi hoá -1 còn tồn tại thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7

1.3.3.Sự biến hóa tính hóa học hoá học của những đơn chất

Các solo chất halogengiống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất vày chúng tạo ra thành (Do lớp e không tính cùng có cấu hình tương tự nhau ns2 np5)

Halogen là phần đa phi kim điển hình, tính oxi hóa sút từ F → I;

Halogen oxi hóa số đông các sắt kẽm kim loại tạo muối hạt halogenua;

Halogen oxi hóa hyđro tạo ra hợp chất khí hyđro halogenua, chất này tung trong nước chế tác axit halogenhiđric.