B sai vì CO2 chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử vì chưng C bao gồm số thoái hóa +4 là số oxi hóa cao nhất, còn O bao gồm số oxi hóa -2 nhưng không tồn tại phản ứng nào để O tạo thành thành O2 cần O không có tính khử.
Bạn đang xem: Điểm giống nhau giữa n2 và co2 là
Cùng đứng đầu lời giải khám phá về 2 chất khí này nhé!
I. Khí N2
1. định nghĩa và cấu trúc phân tử
a. Khái niệm
- Nitơ là một trong những nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn những nguyên tố có ký hiệu N với số nguyên tử bởi 7. Ở điều kiện bình thường nó là 1 trong những chất khí không màu, không mùi, không vị với khá trơ cùng tồn tại bên dưới dạng phân tử N2, còn được gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là yếu tố của mọi khung người sống. Nitơ tạo ra nhiều phù hợp chất đặc trưng như các axít amin, amôniắc, axít nitric và những xyanua.
b. Kết cấu phân tử
- Thuộc team VA có thông số kỹ thuật electron ngoại trừ cùng là: ns2np3, cho nên vì vậy nito vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
- thông số kỹ thuật electron của N2: 1s22s22p3.
- phương pháp cấu tạo: N ≡ N.
- phương pháp phân tử: N2.
- Chỉ số oxi hóa theo lần lượt là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
2. đặc thù vật lý của nitơ
- tính chất vật lý của nito trước tiên là hóa học khí ko màu, không mùi, ko vị, nhẹ nhàng hơn không khí (với d = 28/29). Nó bị hóa lỏng sống -196ºC.
- Nitơ lỏng giỏi được điện thoại tư vấn là được gọi bằng LN2, là nhiều từ lộ diện rộng rãi ngày nay, đặc biệt quan trọng trong nghành y tế, bảo quản thực phẩm. Nó trường tồn trong một tâm lý lỏng ở ánh nắng mặt trời rất thấp, được tạo nên ra bằng phương pháp chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng. Một hóa học lỏng vào suốt, không màu, hằng số điện môi 1.4.
- Ít rã trong nước, hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp.
- Khí N2 không duy trì sự cháy cùng sự hô hấp, nên không gây độc hại.
3. đặc thù hóa học tập của nitơ
- Nitơ bao gồm EN N = 946 kJ/mol, do vậy nó khá trơ ví như ở trong đk nhiệt độ thường. đặc thù hóa học của nitơ chuyển động chủ yếu ở nhiệt độ cao.
- Nitơ có những số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Vì bao gồm số oxi hoá 0 vì thế nó có cả tính oxi hoá và tính khử, cơ mà tính oxi hóa đặc thù hơn.
3.1 Tính oxi hoá
Cấu chế tạo của phân trường đoản cú nitơ tương đối bền chắc giữa 3 liên kết, chúng phát sinh tính lão hóa với những nguyên tố chất hóa học sau.
a. Chức năng với hidro
Nitơ chức năng với hiđro sinh sống nhiệt độ, áp suất cao cùng phải tất cả chất xúc tác, kết quả là chế tạo ra thành amoniac.
b. Công dụng với kim loại
- nhiệt độ thường, nitơ tính năng với liti tạo ra thành liti nitrua: 6Li + N2 → 2Li3N.
- Ở ánh sáng cao, nitơ tính năng với Mg, sản xuất thành magie nitrua: 3Mg + N2 → Mg3N2
- có 1 điểm cần để ý là những nitrua rất dễ bị thủy phân tạo thành NH3. Nitơ chỉ biểu hiện tính oxi hóa với số đông nguyên tố gồm độ âm điện nhỏ dại hơn.
3.2 Tính khử
Khí nito biểu đạt tính khử khi phối kết hợp cùng những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
- Ở nhiệt độ độ khoảng chừng 3000ºC, Nitơ tác dụng với oxi sản xuất nitơ monoxit
- Ở điều kiện thường, nitơ monoxit lại chức năng với oxi bao gồm trong ko khí, tạo ra thành nitơ đioxit đặc thù với màu nâu đỏ.
- một số oxit không giống của nitơ gồm bao gồm N2O, N2O3, N2O5, nhưng không được điều chế trực tiếp từ bỏ oxi và nitơ.
Trong từ nhiên, Khí N2 tồn tại dưới 2 dạng là tự do và hợp chất.
- Ở dạng tự do nó chiếm 80% thể tích ko khí
- Ở dạng thích hợp chất, nito góp khía cạnh trong nguyên tố của protein, axit ucleic, và những hợp chất hữu khác. Bạn ta tìm thấy nito nhiều trong khoáng vật dụng NaNO3 với tên gọi diêm tiêu natri.
II. Khí CO2
1. Khái niệm và cấu tạo phân tử
a. Khái niệm
- Cacbon điôxít (các tên thường gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó tiếp tục gọi theo phương pháp hóa học là CO2.
- CO2 một hợp chất ở điều kiện thông thường có dạng khí và bao gồm nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn vào dạng rắn, nó được điện thoại tư vấn là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon cùng hai nguyên tử ôxy.
b. Cấu trúc phân tử
- bí quyết phân tử: CO2
=> links C-O vào phân tử CO2 là liên kết cộng hóa trị bao gồm cực nhưng vị phân tử CO2 có cấu trúc thằng nên những cực bị triệt tiêu làm cho CO2 là phân tử ko cực.
- phương pháp cấu tạo: O=C=O.
2. đặc điểm vật lý của CO2
- Ở đk thường: khí ko màu, ko mùi, gồm vị chua nhẹ, nặng rộng không khí.
- có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000oC chế tạo thành teo cùng O2
- hình thành dạng rắn lúc bị làm cho lạnh bất thần và được điện thoại tư vấn là băng khô. Băng khô đang thăng hoa nhưng mà không nóng chảy thành CO2 lỏng dưới áp suất thường.
Tỷ trọng riêng: 1,98 kg.m-3 (ở 25oC)
Điểm lạnh chảy: -57oC (-71oF; 216oK) (áp lực)
Điểm sôi: -78oC (-108oF; 195oK) (thăng hoa)
3. đặc thù hóa học của CO2
- CO2 là oxit axit
- lúc tan vào nước chế tác thành axit cacbonic
CO2 + H2O ↔ H2CO3
- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
CaO + CO2 → CaCO3 (to)
- chức năng với dung dịch bazơ tạo nên muối và nước
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
- Là chất khí bền, thể tính oxi hóa ở nhiệt độ cao khi chức năng với hóa học khử mạnh
CO2 + 2Mg → 2MgO + C
CO2 + C → 2CO
- giải pháp nhận biết: chế tạo ra kết tủa trắng thuộc dung dịch nước vôi vào dư
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
4. Điều chế CO2
a. Điều chế CO2 trong chống thí nghiệm
-CO2 hay được điều chế từ CaCO3 với dung dịch HCl. Tuy nhiên sản phẩm nhận được còn lẫn một không nhiều khí hiđro clorua thuộc hơi nước.
Xem thêm: Lễ Cúng Giải Hạn Đầu Năm Tại Nhà Năm 2022, Cách Cúng Sao Giải Hạn Tại Nhà 2022
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Để chiếm được khí CO2 tinh khiết vẫn cho tất cả hổn hợp khí với hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, lúc đó khí hiđro clorua sẽ ảnh hưởng giữ lại. Tiếp nối cho lếu hợp sót lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc (hoặc P2O5) hơi nước có khả năng sẽ bị hấp thụ với thu được thành phầm CO2 tinh khiết.