Mục lụcHỢP CHẤT CRÔM CR2O3 LÀ GÌ? MỘT SỐ THÔNG TIN VỀ ĐƠN CHẤT CRÔMCÁC TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT CRÔM CR2O3CÁCH SẢN XUẤT VÀ ĐIỀU CHẾ HỢP CHẤT CRÔM CR2O3MỘT SỐ HỢP CHẤT KHÁC CỦA CROM

Hợp chất crôm Cr2O3 là gì? một số thông tin về 1-1 chất crôm mà bạn cần biết. Hợp chất crôm Cr2O3 gồm những đặc điểm gì? Ứng dụng của hợp hóa học Cr2O3 trong cung ứng và đời sống. Làm thế nào để pha trộn Cr2O3? Nơi cài đặt hóa hóa học Cr2O3 uy tín, quality tại khu vực Tp hồ nước Chí Minh? 

Hóa học là một trong những ngành nghiên cứu về những chất hóa học, bao hàm tất cả hầu như đặc điểm, đặc thù lý hóa, những ứng dụng của chính nó trong phòng nghiên cứu và thực tiễn đời sống phân phối và tổng thể tất cả số đông gì luân phiên quanh nó. Mỗi một loại chất có những đặc điểm và chức năng khác nhau, chúng những phục vụ quan trọng cho tiếp tế đời sống với sản xuất, bảo đảm an toàn nhu cầu áp dụng cho bé người. Một hợp hóa học có cấu tạo từ những đối kháng chất khác nhau, cũng giống như từ một đối chọi chất rất có thể tạo ra những hợp chất với những vận dụng khác nhau. Hôm nay chúng ta đang cũng thử khám phá về Crôm cùng hợp hóa học của nó, cụ thể là hợp chất Cr2O3 để nắm vững những đặc điểm căn bản nhất của nó.

Bạn đang xem: Crôm iii ôxít

HỢP CHẤT CRÔM CR2O3 LÀ GÌ? MỘT SỐ THÔNG TIN VỀ ĐƠN CHẤT CRÔM

*
HỢP CHẤT CRÔM CR2O3 LÀ GÌ? MỘT SỐ THÔNG TIN VỀ ĐƠN CHẤT CRÔM

Đơn chất crôm

Crom (bắt nguồn từ tốn tiếng Pháp chrome /kʁom/), còn được viết là crôm, là một trong nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bởi 24, là yếu tố đầu tiên của group 6, là 1 kim một số loại cứng, giòn, tất cả độ nóng chảy cao. Bề mặt Crôm được bao che bởi 1 lớp màng mỏng manh Cr2O3, nên gồm ánh bội nghĩa và khả năng chống trầy xước xước cao.

Crom là 1 trong những kim các loại cứng, phương diện bóng, màu xám thép với độ bóng bẩy cao và ánh sáng nóng tung cao. Nó là chất không mùi, không vị cùng dễ rèn. Các trạng thái oxi hóa phổ biến của crom là +2, +3 và +6, cùng với +3 là định hình nhất. Các trạng thái +1, +4 với +5 là hơi hiếm. Những hợp hóa học của crom với trạng thái ôxi hóa +6 là phần đông chất bao gồm tính oxy hóa mạnh. Trong ko khí, crom được oxy bị động hóa, tạo nên thành một lớp mỏng ôxít bảo vệ trên bề mặt, phòng chặn quá trình ôxi hóa tiếp theo đối với kim một số loại ở phía dưới.Crom tất cả mạng tinh thể lập phương vai trung phong khối.

Hợp chất crôm cr2o3

Cr2o3 là hợp hóa học bền tốt nhất của crom, là 1 trong những oxit lưỡng tính nhưng tính axit yếu.

Hợp chất crôm Cr2O3 lưỡng tính là dạng ôxít bền vững duy duy nhất của crôm trong khoảng nhiệt độ đến 1200°C (sau đó nó sẽ bắt đầu hoá tương đối một phần).

Chất này mang từ mối cung cấp ôxít crôm tự nhiên hoặc kali đicrômat.

CÁC TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT CRÔM CR2O3

Tính hóa học vật lý:

– là 1 ôxít của crôm. Nó tất cả phân tử gam 152 g/mol, ánh sáng nóng tung 2265°C.

– Ngoại quan: dạng bột màu xanh

– Ôxít crôm lưỡng tính là dạng ôxít bền chắc duy tốt nhất của crôm trong vòng nhiệt độ đến 1200°C (sau đó nó sẽ bước đầu hoá tương đối một phần). Hóa học này rước từ mối cung cấp ôxít crôm tự nhiên hoặc kali đicrômat.

– Mật độ: 5,22 g/cm³

– cân nặng phân tử: 151,99 g/mol

– Điểm sôi: 4.000°

.

*
CÁC TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT CRÔM CR2O3

Tính hóa học hóa học:

– Cr2O3 là oxit bền duy nhất của Crom, là một trong oxit lưỡng tính tựa như như Al2O3 cơ mà tính axit yếu hơn. 

– Cr2O3 chỉ tan trong axit với kiềm quánh ở nhiệt độ cao. Ở ánh nắng mặt trời thường, Cr2O3 ko tan được trong dung dịch NaOH loãng. Tính lưỡng tính của Cr2O3 chỉ trình bày khi nấu ăn cháy với kiềm hay kali hidrosunfat:

Cr2O3 + 2KOH⇌ 2KCrO2 + H2OCr2O3 + 6KHSO4 ⇌Cr2(SO4)3 + 3 K2SO4

– là 1 trong những Oxit lưỡng tính mạnh

Ôxít crôm (III) là 1 trong Oxit axit khi tính năng với kiềm đặc, to: Cr2O3 + NaOH = NaCrO2 + H2O

Lưu ý: Cr2O3 chỉ tác dụng với NaOH sệt nóng. Dung dịch NaOH loãng không công dụng với Cr2O3

ỨNG DỤNG CỦA HỢP CHẤT CRÔM CR2O3

– tác dụng lớn nhất của Cr2o3 là làm nguyên liệu điều chế sắt kẽm kim loại crôm:

Nhiệt nhôm: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

– Cr2O3 được sử dụng là hóa học tạo màu sắc trong vật liệu làm gốm để chế tạo thành những sản phẩm gốm có màu sắc đẹp mắt. Nó luôn luôn cho màu xanh da trời lục (xanh crôm) đặc thù dù nung lờ đờ hay nhanh, môi trường lò ôxi hóa giỏi khử. Mặc dù nó mang lại men màu xanh lá cây mờ cùng nhạt. Nếu có CaO, màu xanh lá cây có thể đưa sang màu xanh cỏ.

– Nung cùng với kiềm trong ko khí chế tạo Cromat.

Cr2O3 + 2NaOH —> 2NaCrO2 + H2O

– Nung nóng chảy các thành phần hỗn hợp Cr2O3 cùng với kiềm có O2 bầu không khí thì tạo nên muối Cromat:

Cr2O3 + 4KOH + 3/2O2 —-> 2KCrO4 + 2H2O;

CÁCH SẢN XUẤT VÀ ĐIỀU CHẾ HỢP CHẤT CRÔM CR2O3

*
CÁCH ĐIỀU CHẾ CR2O3

Trong phòng thí nghiệm:

(NH4)2Cr2O7 –t°--> Cr2O3 + N2 + 4H2O;

Trong công nghiệp:

Khử K2Cr2O7 bởi cacbon tốt lưu huỳnh:

K2Cr2O7 + S —-> Cr2O3 + K2SO4;

Nhiệt phân Cr(OH)3 và (NH4)2Cr2O7 : 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + NH3 + H2O

MỘT SỐ HỢP CHẤT KHÁC CỦA CROM

Ngoài hợp chất đã tìm hiểu ở trên của crom là thích hợp chất đến từ hóa trị (III) thì vẫn còn tồn tại một vài ba hợp hóa học mà crom nằm tại vị trí hóa trị (II) như

CrO – là một trong những oxit bazơ. 

CrO + 2HCl --> CrCl + H2OCrO + H2SO4 --> CrSO4 + H2O

CrO gồm tính khử, trong bầu không khí CrO dễ dẫn đến oxi hóa thành Cr2O3.

Cr(OH)2 – Là chất rắn, màu vàng.

Xem thêm: Cách Tính Giá Trị Nhỏ Nhất, Giá Trị Nhỏ Nhất Của Hàm Số Trên Một Khoảng

Cr(OH)2 tất cả tính khử, trong không gian oxi biến thành Cr(OH)3

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Cr(OH)3

Cr(OH)2 là 1 trong những bazơ. 

Cr(OH)2 + 2HCl --> CrCl + 2H2O

Muối crom (II) – gồm tính khử mạnh.

2CrCl + Cl --> 2CrCl3

NƠI thiết lập HÓA CHẤT CR2O3 UY TÍN, CHẤT LƯỢNG