Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn cục kiến thức, bí quyết trọng tâm, những dạng bài tập trong công tác Hóa học 8 cả năm. Thông qua đó giúp các em học sinh lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, tác dụng nhất.

Bạn đang xem: Chương trình hóa 8

Tóm tắt kiến thức và kỹ năng Hóa học tập 8 được soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kỹ năng Hóa 8 sẽ giúp các em mau lẹ nắm vững kỹ năng và kiến thức từ đó biết cách giải những bài tập để đạt được tác dụng cao trong các bài kiểm tra, bài bác thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đây là nội dung cụ thể Kiến thức Hóa 8, mời chúng ta cùng theo dõi tại đây.


Tổng hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ dùng thể cùng chất:

Chất là phần lớn thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể từ bỏ nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều phải có những đặc điểm đặc trưng( tính chất riêng).Tính hóa học của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, trọng lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính hóa học hóa học: sự biến hóa chất này thành chất khác

3. Láo lếu hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất pha trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc điểm của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ tính chất của mỗi chất trong các thành phần hỗn hợp là không cầm cố đổi.

+ Muốn bóc riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn đúng theo phải phụ thuộc tính hóa học đặc trưng không giống nhau của những chất trong lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp số đông nguyên tử thuộc loại, gồm cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu tương đương nhau thì KHHH của chúng bao gồm thêm chữ đồ vật hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, chỉ một nguyên tử của yếu tắc đó.

Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là trọng lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt cho chất, gồm một số nguyên tử links với nhau và thể hiện không hề thiếu tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là đầy đủ chất được khiến cho từ một thành phần hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hòa hợp chất: Là gần như chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của phương pháp hóa học tập (CTHH)

Những nguyên tố nào sinh sản thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố sinh sản thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Cách làm hóa học của đối kháng chất:

3. Phương pháp hóa học của đúng theo chất: tất cả kí hiệu hóa học của các nguyên tố chế tạo ra thành phân tử đúng theo chất, gồm ghi chỉ số ngơi nghỉ chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố sinh sản thành phân tử phù hợp chất, tất cả ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một yếu tố (nhóm nguyên tử) là con số bộc lộ khả năng link của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã và được xác minh theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết sắt (III).

Lập CTHH của hòa hợp chất tất cả Na (I) cùng SO4(II).

Chương 2: phản nghịch ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng kỳ lạ chất bị thay đổi về ngoại hình hoặc bị biến hóa về tâm lý (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của hóa học vẫn không thay đổi (không có sự tạo thành thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành hồ hết đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng kỳ lạ có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là gồm sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là quá trình chuyển đổi chất này (chất bội phản ứng) thành chất khác (sản phẩm bội nghịch ứng)

Trong phản nghịch ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các nguyên tử bị cố kỉnh đổi, làm cho phân tử chất này biến thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: bội nghịch ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận thấy có bội nghịch ứng xảy ra: bao gồm chất bắt đầu tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, phân phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định phép tắc bảo toàn khối lượng: trong một phản bội ứng hóa học, tổng trọng lượng của các chất sản phẩm bằng tổng trọng lượng của những chất làm phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự việc biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: bội phản ứng sắt tính năng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ gia dụng của bội phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: thăng bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc thù của oxi

1. đặc thù vật lí

Là hóa học khí, ko màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi ngơi nghỉ thể lỏng có greed color nhạt.

2. đặc thù hóa học

Oxi là 1 trong đơn hóa học phi kim vận động mạnh, đặc biệt là ở ánh nắng mặt trời cao, tiện lợi tham gia bội phản ứng hóa học với khá nhiều phi kim, nhiều kim loại và đúng theo chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa blue color nhạt)

b. Công dụng với kim loại

Oxi có thể tính năng với số đông các sắt kẽm kim loại dưới tác dụng của ánh sáng để tạo thành các oxit (trừ một vài kim một số loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Công dụng với vừa lòng chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa phù hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với cùng một chất

2. Bội nghịch ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là bội nghịch ứng hóa học trong số đó chỉ gồm một chất new được chế tác thành từ nhì hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào bội phản ứng lúc đầu, những chất đang cháy, tỏa các nhiệt điện thoại tư vấn là bội nghịch ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong số đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và khớp ứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên gọi = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: cha + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản bội ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng không gian ở nhiệt độ thấp với áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Bội nghịch ứng phân hủy

Là làm phản ứng hóa học trong số đó từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là 1 trong hỗn thích hợp khí trong những số ấy oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy với sự oxi hóa chậm

Sự cháy là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt cùng phát sángSự thoái hóa chậm là việc oxi hóa gồm tỏa nhiệt cơ mà không vạc sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, ko mùi, không vị, vơi nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. đặc thù hóa học

a. Công dụng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây ra nổ nếu trộng hidrơ với oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Công dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo ra thành bên trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) chức năng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Làm phản ứng thế

Phản ứng gắng là phản bội ứng chất hóa học của đơn chất cùng hợp chất trong số ấy nguyên tử của 1-1 chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong phù hợp chất

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc thù vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh da trời), không mùi, ko vị. Sôi làm việc 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ngơi nghỉ 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng với kim loại: nước tất cả thể tác dụng với một trong những kim các loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số đó có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 khớp ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Giải pháp gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tắc + oxit

Nếu kim loại có không ít hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân diệt ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không gian ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. Trước tiên thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước

2. Làm phản ứng phân hủy

Là làm phản ứng hóa học trong đó từ một hóa học sinh ra những chất mới.

Xem thêm: Lớp 9 Lên 10 - Tài Liệu Lớp 9

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một trong những hỗn đúng theo khí trong những số ấy oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy cùng sự thoái hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt và phát sángSự lão hóa chậm là sự oxi hóa tất cả tỏa nhiệt cơ mà không vạc sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

................