Đáp án đưa ra tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi "Cách dự kiến loại thành phần (kim loại, phi kim, khí hiểm) phụ thuộc số electron" cùng với loài kiến thức tìm hiểu thêm là tài liệu rất hay và có lợi giúp chúng ta học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kỹ năng bộ môn Hóa học. 

Trả lời câu hỏi: Cách dự kiến loại nhân tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron 

Để biết được loại nhân tố (kim loại, phi kim, khí hiếm), ta phụ thuộc vào số e ở phần ngoài cùng như sau:

- Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tử của nguyên tố sắt kẽm kim loại (trừ H, He và B).

Bạn đang xem: Cách xác định kim loại phi kim khí hiếm

- Nguyên tử tất cả 5, 6, 7 e ở phần bên ngoài cùng: thường xuyên là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Nguyên tử có 8e ở phần bên ngoài cùng: là nguyên tử yếu tố khí thi thoảng (đặc biệt He tất cả 2e lớp ngoài cùng tuy vậy là khí hiếm).

- Nguyên tử gồm 4e ở phần bên ngoài cùng là phi kim nếu như thuộc chu kì 2, 3 cùng là sắt kẽm kim loại nếu thuộc những chu kì khác.

Tiếp theo đây, hãy cùng Top lời giải đi kiếm hiểu nhiều hơn thế nữa những kiến thức và kỹ năng có liên qua đến electron nhé!

Kiến thức tham khảo về electron 


1. Cấu hình electron nguyên tử

 – cấu hình electron nguyên tử màn trình diễn sự phân bố electron trên những phân lớp thuộc các lớp không giống nhau.

* Quy ước phương pháp viết cấu hình electron nguyên tử:

– Số sản phẩm công nghệ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3,…)

– Phân lớp được ghi bằng các chữ mẫu thường (s, p, d, f).

– Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía bên trên bên phải của phân lớp (s2, p5,…)

*

2. Giải pháp viết thông số kỹ thuật electron

+ Nguyên lý Pauli: Trên một obital nguyên tử chỉ rất có thể chứa về tối đa là hai electron với hai electron này vận động tự quay khác chiều nhau bao phủ trục riêng của mỗi electron.

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, những electron sẽ phân bố trên các obital thế nào cho số electron đơn côi là về tối đa và các electron này phải tất cả chiều trường đoản cú quay tương tự nhau.

+ Nguyên lý vững bền: Ở tinh thần cơ bản, vào nguyên tử các electron theo lần lượt chiếm những obital có mức tích điện từ thấp đến cao

+) phương pháp viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử gồm quá trình sau

*

- bước 1: xác định số electron của nguyên tử.

– bước 2: Các electron được phân bổ lần lượt vào các phân lớp theo hướng tăng của tích điện trong nguyên tử với tuân theo phép tắc sau: phân lớp s chứa buổi tối đa 2 electron; phân lớp p. Chứa buổi tối đa 6 electron, phân lớp d chứa buổi tối đa 10 electron; phân lớp f chưa về tối đa 14 electron.

- bước 3: Viết thông số kỹ thuật electron trình diễn sự phân bố electron trên những phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

Nguyên tố s là số đông nguyên tố mà nguyên tử electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

Nguyên tố p là rất nhiều nguyên tố nhưng mà nguyên tử có electron sau cuối được điền vào phân lớp 

Nguyên tố d là mọi nguyên tố mà lại nguyên tử tất cả electron sau cuối được điền vào phân lớp d

Nguyên tố f là đa số nguyên tố mà nguyên tử gồm electron sau cùng được điền vào phân lớp f

3. Một số xem xét khi viết thông số kỹ thuật electron

– Cần khẳng định đúng số e của nguyên tử xuất xắc ion (số electron(e) = số proton(p) = Z).

– thế vững các nguyên lí với quy tắc, kí hiệu của lớp cùng phân lớp.

– phép tắc bão hòa và bán bão hòa bên trên d và f: thông số kỹ thuật e bền khi những e điền vào phân lớp d cùng f đạt bão hòa (d, f) hoặc buôn bán bão hòa (d, f).

Xem thêm: Phản Ứng Este Trong Môi Trường Kiềm, Được Gọi Là Phản Ứn

*Ví dụ: Viết cấu hình e nguyên tử của những nguyên tố sau:

+ Nguyên tử Hidro bao gồm Z = 1, bao gồm 1e ⇒ cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s1

+ Nguyên tử Heli tất cả Z = 2, có 2e ⇒ cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s2 đã bão hòa.

+ Nguyên tử Liti có Z = 3, tất cả 3e ⇒ thông số kỹ thuật electron của nguyên tử H là: 1s22s1

+ Nguyên tử Neon tất cả Z = 10, có 10e ⇒ thông số kỹ thuật electron của nguyên tử Ne là: 1s22s22p6

+ Nguyên tử Clo có Z = 17, gồm 17e ⇒ thông số kỹ thuật electron của nguyên tử Cl là: 1s22s22p63s23p5