Nội dung bàiBài thực hành thực tế 2: đặc điểm của một số hợp chất nitơ, photpho mục tiêu là tập cho học sinh cách thực hiện và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: bội phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, nóng và HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro; phản ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh sáng cao; minh bạch được một vài phân bón hoá học rõ ràng (cả phân bón là hợp hóa học của photpho). Đồng thời rèn năng lực Sử dụng dụng cụ, hoá hóa học để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệmtrên. Quan lại sát hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm cùng viết những phương trình hoá học. Sa thải được một số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường.

Bạn đang xem: Bài thực hành 2 hoá 11


ADSENSE
YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Ngôn từ ôn tập

1.2. Năng lực thí nghiệm

2. Bài tập minh hoạ

2.1.Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của HNO3đặc với loãng

2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

2.3.Phân biệt một vài loại phân hóa học

3. Rèn luyện Bài 14 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

4. Hỏi đápvề bài 14 Chương 2 hóa học 11


Tóm tắt lý thuyết


1.1. Câu chữ ôn tập


a. xem sét 1: Tính lão hóa của HNO3 đặc với loãng

HNO3có số thoái hóa +5 rất có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo mật độ HNO3và tài năng khử của hóa học tham gia.

*

Hình 1:Các thành phầm khử của HNO3

Với M là kim loại, n là hóa trị cao nhất của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí gây cười.

N2không gia hạn sự sống, sự cháy

NH4NO3không ra đời ở dạng khí, tuy thế khi đến kiềm vào dd, thấy gồm khí mùi khai.

Oxi hoá số đông kim một số loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Fe, Al, Cr thụ động hoá với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 lạnh chảy

Các muối nitrat hầu như kém bền vì chưng nhiệt, khi nấu nóng muối nitrat gồm tính oxi hóa mạnh.

Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào vào thực chất của cation kim loại:

Kim một số loại đứng trước Mg
*
​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3

*
2KNO2+ O2

Từ Mg đến Cu

*
Oxit sắt kẽm kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2

*
2CuO + 4NO2+ O2

Kim nhiều loại sau Cu

*
Kim các loại + NO2+ O2

Ví dụ:2AgNO3

*
​ 2Ag + 2NO2+ O2

c. Thể nghiệm 3: Phân biệt một số trong những loại phân bón hóa họcNhận biết nơi bắt đầu SO42-bằng dung dịch Ba2+với hiện tượng mở ra kết tủa white BaSO4Nhận biết nơi bắt đầu amoni (NH4+) bằng bazơ với hiện tượng lạ sinh ra khí nặng mùi khai, đó là NH3

1.2. Kĩ năng thí nghiệm


Không dùng tay vậy trực tiếp hoá chất.

Không đổ hoá hóa học này vào hoá chất khác kế bên chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không sử dụng hoá chất còn nếu không biết hoá hóa học gì.

Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.

Khi mở lọ hoá hóa học và đem hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng dứt đậy nắp lại ngay.


Các em chăm chú quan sát kĩ năng tiến hành thí nghiệm tương tự như hiện tượng xẩy ra ở đoạn đoạn clip dưới đây:

Video 1: so sánh phản ứng của Đồng với axit nitric đặc, axit nitric loãng

Hiện tượng:​Ở ống nghiệm chứa Cu với HNO3đặc xuất hiện thêm khí màu nâu đỏ, nhiều, dung dịch chuyển sang color xanh.Ở ống nghiệm cất Cu cùng HNO3loãng xuất hiện thêm khí không mùa, trong ko khí đưa thành nâu đỏ, với lượng khí thấp hơn ở ống nghiệm đựng HNO3đặc. Hỗn hợp cũng có greed color lam.Giải thích:

Cho miếng Cu vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc bao gồm khí NO2 màu sắc nâu cất cánh ra bởi HNO3 quánh bị khử mang lại NO2. Dung dịch chuyển sang màu xanh lá cây do tạo nên Cu(NO3)2

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng cùng đun nóng tất cả khí NO không màu cất cánh ra, sau chuyển thành NO2 màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang greed color lam của Cu(NO3)2

Phương trình hóa học:

​Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3​Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O


2.2. Thử nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3 rét chảy


Thí nghiệm này, những em rất có thể sử dụng NaNO3để thay thế KNO3cũng được vì đây phần đông là muối nitrat của kim loại kiềm

Các em để ý quan sát làm việc tiến hành thí nghiệm cũng giống như hiện tượng diễn ra trong làm phản ứng sau:

Video 2: Nhiệt phân muối bột Natri nitrat

Hiện tượng: Que đóm rực rỡ tỏa nắng kèm theo phát nổ lách tách.

Xem thêm: Nội Dung Bài Sọ Dừa - Giá Trị Nội Dung Và Nghệ Thuật Trong Sọ Dừa

Giải thích:Que đóm sẽ bùng cháy trong KNO3 lạnh chảy, có tiếng nổ lách bóc tách đó là do KNO3 sức nóng phân giải hòa khí oxi.

2KNO3

*
2KNO2 + O2


2.3. Phân biệt một số trong những loại phân hóa học


Cách tiến hành:Nhận biết những dung dịch đựng trong những lọ mất nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 dung dịch ra 3 mẫu mã thửBước 2: nhỏ dại dung dịch NaOH vào lần lượt 3 mẫu thửBước 3: Nhỏ dung dịch AgNO3vào những mẫu demo còn lạiHiện tượng và giải thích:​Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào giữ mùi nặng khai NH3 cất cánh ra, có tác dụng quì tím độ ẩm hoá xanh: nhận ra được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa màu đá quý Ag3PO4: nhận biết được Na3PO4, kết tủa trắng là KClPhương trình hóa học

NH4++ OH-→NH3 (khí hương thơm khai) + H2O