Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp tiếng Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng dàn xếp ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản bội ứng điều đình ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li


Video Giải bài tập Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản bội ứng thảo luận ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên 91neg.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thể nghiệm 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ mặt kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Bài 6 bài thực hành 1 hóa học 11

+ Ống hút nhỏ giọt.

+ cỗ giá ống nghiệm.


- chất hóa học :

+ dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ hỗn hợp NH3 0,1M.

+ dung dịch CH3COOH 0,1M.

+ dung dịch NaOH 0,1M.

- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Bé dại lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ so sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết quý hiếm pH.

+ Làm tương tự như trên, nhưng nỗ lực dung dịch HCl lần lượt bằng từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng và giải thích:

+ nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy đưa sang color ứng với pH = 1: môi trường axít mạnh.

+ cố kỉnh dung dịch HCl bằng dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng cùng với pH = 9: môi trường bazơ yếu.

+ chũm dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng cùng với pH = 4. Môi trường thiên nhiên axít yếu.

+ cầm cố dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy đưa sang màu sắc ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): thí nghiệm 2. Làm phản ứng bàn bạc ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng rước hóa chất.

- Hóa chất:

+ hỗn hợp Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ hỗn hợp phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ dung dịch NaOH.


- Cách thực hiện thí nghiệm:

+ Cho khoảng tầm 2 ml hỗn hợp Na2CO3 quánh vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml hỗn hợp CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

+ tổ hợp kết tủa thu được nghỉ ngơi thí nghiệm a) bởi dung dịch HCl loãng. Dìm xét các hiện tượng xảy ra.

+ Một ống thử đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ dại vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhấn xét màu của dung dịch. Bé dại từ từ dung dịch HCl loãng vào ống thử trên, vừa nhỏ dại vừa lắc cho đến khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện nay tượng:

a. Bé dại dd Na2CO3 sệt vào dd CaCl2 đặc lộ diện kết tủa trắng CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bởi dd HCl loãng: xuất hiện thêm các bọt bong bóng khí CO2, kết tủa tung thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ tuổi vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd bao gồm màu hồng tím. Bé dại từ từ bỏ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd đang mất màu. Bội nghịch ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối bột trung hoà NaCl cùng H2O môi trường thiên nhiên trung tính.

Xem thêm: Toán 9 Bài 1: Nhắc Lại Và Bổ Sung Các Khái Niệm Về Hàm Số, Nhắc Lại Và Bổ Sung Các Khái Niệm Về Hàm Số

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- phân tích và lý giải và phương trình bội nghịch ứng: khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu sắc hồng của Phenolphtalein vào kiềm không thể dung di chuyển thành ko màu

Các bài giải bài xích tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, 91neg.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học giỏi 11 dành riêng cho teen 2k4 trên khoahoc.91neg.com