bai 12 trang 48 sgk hoa 10

Với Giải Hóa học tập 10 trang 48 vô Bài 6: Xu phía chuyển đổi một số trong những đặc điểm của nguyên vẹn tử những yếu tắc, bộ phận và một số trong những đặc điểm của ăn ý hóa học vô một chu kì và group Hóa học tập lớp 10 Chân trời phát minh hoặc nhất, cụ thể sẽ gom học viên đơn giản dễ dàng vấn đáp những thắc mắc & thực hiện bài bác luyện Hóa 10 trang 48.

Giải Hóa học tập 10 trang 48 Chân trời sáng sủa tạo

Bài 2 trang 48 Hóa học tập 10: Bốn yếu tắc D, E, M, Q nằm trong phụ thuộc một group A vô bảng tuần trả, đem số hiệu nguyên vẹn tử thứu tự là 9, 17, 35, 53. Các yếu tắc này được bố trí theo hướng tính phi kim tăng dần dần theo gót sản phẩm nào là sau đây?

Bạn đang xem: bai 12 trang 48 sgk hoa 10

A. D, Q, E, M

B. Q, M, E, D

C. D, E, M, Q

D. D, M, E, Q

Quảng cáo

Lời giải:

Đáp án đích thị là: B

Trong một group, theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, tính sắt kẽm kim loại của những yếu tắc tăng dần dần, tính phi kim hạn chế dần dần.

⇒ Sắp xếp theo hướng tính phi kim tăng dần: Q, M, E, D.

Bài 3 trang 48 Hóa học tập 10: Xét tía yếu tắc đem thông số kỹ thuật electron thứu tự là:

X. 1s²2s²2p⁶3s¹

Q: 1s²2s²2p⁶3s²

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Tính base tăng dần dần của những hydroxide là:

A. XOH < Q(OH)₂ < Z (OH)₃

B. Z(OH)₃ < XOH < Q (OH)₂

C. Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH

D. XOH < Z(OH)₂ < Q(OH)₂

Quảng cáo

Lời giải:

Đáp án đích thị là: C

Dựa vô thông số kỹ thuật electron tớ thấy những yếu tắc bên trên đều nằm trong chu kì 3 vô bảng tuần trả. 

Trong một chu kì, theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, tính base của oxide và hydroxide ứng hạn chế dần dần.

⇒ Sắp xếp theo hướng tính base tăng dần: Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH.

Bài 4 trang 48 Hóa học tập 10: Trong bảng tuần trả những yếu tắc chất hóa học hãy cho thấy thêm những yếu tắc nào là đem tính phi kim vượt trội nhất. Giải mến.

Quảng cáo

Lời giải:

Trong bảng tuần trả những yếu tắc chất hóa học yếu tắc F đem tính phi kim vượt trội nhất.

Vì vô một chu kì, theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, tính phi kim tăng dần dần. Trong một group, theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, tính phi kim hạn chế dần dần.

Nguyên tố flo nằm tại cuối chu kì 2 và đầu group VIIA nên đem tính phi kim vượt trội nhất.

Xem thêm: tan so goc cua con lac lo xo

Bài 5 trang 48 Hóa học tập 10: Cho bảng số liệu sau:

Hãy vẽ thiết bị thị hoặc biểu thiết bị với nhị đại lượng nửa đường kính nguyên vẹn tử và chừng âm năng lượng điện vô bảng ngay số liệu bên trên. Quan sát và cho thấy thêm nhị đại lượng này biến hóa thiên như vậy nào? Giải thích

Quảng cáo

Lời giải:

- Đồ thị với nhị đại lượng nửa đường kính nguyên vẹn tử và chừng âm năng lượng điện vô bảng ngay số liệu trên:

- Nhận xét:

Trong một nhóm:

+ Theo chiều tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, nửa đường kính nguyên vẹn tử tăng bởi số lớp electron tăng.

+ Theo chiều tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, chừng âm năng lượng điện hạn chế. Vì số lớp electron tăng dần dần kể từ bên trên xuống bên dưới nên lực mút hút thân thích phân tử nhân với những electron phần ngoài nằm trong hạn chế nên chừng âm năng lượng điện hạn chế.

Lời giải bài bác luyện Hóa học tập lớp 10 Bài 6: Xu phía chuyển đổi một số trong những đặc điểm của nguyên vẹn tử những yếu tắc, bộ phận và một số trong những đặc điểm của ăn ý hóa học vô một chu kì và group Chân trời phát minh hoặc khác:

• Giải Hóa học tập lớp 10 trang 43

• Giải Hóa học tập lớp 10 trang 44

• Giải Hóa học tập lớp 10 trang 45

• Giải Hóa học tập lớp 10 trang 46

• Giải Hóa học tập lớp 10 trang 47

Xem thêm thắt tiếng giải bài bác luyện Hóa học tập lớp 10 Chân trời phát minh hoặc, cụ thể khác:

• Hóa 10 Bài 7: Định luật tuần trả – Ý nghĩa của bảng tuần trả những yếu tắc hóa học

• Hóa 10 Bài 8: Quy tắc octet

• Hóa 10 Bài 9: Liên kết ion

• Hóa 10 Bài 10: Liên kết nằm trong hóa trị

• Hóa 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác khẩn khoản der waals

Săn SALE shopee mon 12:

• Đồ người sử dụng học hành giá cực rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3