Nội dung bài bác họcAxit photphoric và muối photphat nghiên cứu về cấu trúc phân tử, đặc điểm vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, giải pháp điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. đặc thù của muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với hỗn hợp muối khác), ứng dụng.

Bạn đang xem: Bài 11 hóa 11


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Axit photphoric

1.2.Muối photphat

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 11 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 11 Chương 2 chất hóa học 11


1.1.1. Kết cấu phân tử

*

Hình 1:Cấu tạo phân tử H3PO4

Photpho gồm số oxi hóa là +51.1.2. đặc thù vật líTinh thể trong suốt, lạnh chảy sinh sống 42,50C. Khôn cùng háo nước cần dễ tan rữa, chảy trong nước ở bất kể tỉ lệ nào.Dung dịch axit sunfuric là dung dịch đặc, sánh, không màu, gồm nồng độ 85%.1.1.3. Tính chất hóa học

1.1.3.1.Tính axít

Trong nước H3PO4 phân li theo 3 nấc:

H3PO4 (leftrightarrows)H+ + H2PO4-

H2PO4- (leftrightarrows)H+ + HPO42-

HPO4 2-(leftrightarrows)H+ + PO43-

Dung dịch H3PO4 có tính chất chung của 1 axít và có độ khỏe khoắn TB: mức 1 > nấc 2 > nấc 3

1.1.3.2. Tác dụng với bazơ

Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản ứng mà lại H3PO4 ra đời muối axít hoặc muối bột trung hoà

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4+ 2H2O (2)

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3)

(a = fracn_NaOHn_H_3PO_4)

Nếu a (leq)1 → NaH2PO4 (1)

Nếu a = 2 → Na2HPO4 (2)

Nếu a (geq)3 → Na3PO4 (3)

Nếu 13PO4 không tồn tại tính oxi hóa

Mặc dù Photpho tất cả số oxi hóa tối đa +5 tuy nhiên H3PO4 không có tính oxi hoá như HNO3 vì trong ion PO43- bền theo thời gian vững.H3PO4 là axít 3 nấc có độ dũng mạnh trung bình và không tồn tại tính oxi hoá.1.1.4. Điều chếTừ quặng photphorit hoặc apatit: Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 (đ) → 2H3PO4 + 3CaSO4

→ H3PO4 thu được ko tinh khiết.

Từ photpho:

4 phường + 5O2 → 2 P2O5

P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

→ phương pháp này H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn.

Xem thêm: Nguồn Gốc Của Ca Huế Trên Sông Hương, Ca Huế Trên Sông Hương

1.1.5. Ứng dụngĐiều chế muối photphatSản xuất phân lân, dung dịch trừ sâuDược phẩm

1.2. Muối bột photphat


1.2.1. Tính tanMuối trung hoà với muối axit của sắt kẽm kim loại Na, K số đông tan trong nướcVới các kim một số loại khác: Chỉ muối hạt đihiđrophotphat tan, sót lại đều ko tan hoặc không nhiều tan1.2.2. Phân biệt ion photphatThuốc thử: dung dịch AgNO3Hiện tượng: Kết tủa color vàngPhương trình hóa học: 3Ag+ + PO4 3-→ Ag3PO4(màu vàng)

Video 2: phân biệt ion photphat


Bài 1:

Chia dung dịch H3PO4thành 3 phần bởi nhau:Trung hoà phần một vừa đủ vì chưng 300ml dung dịch NaOH 1,5M.Trộn phần nhì với phần cha rồi đến tiếp vào một lượng dung dịch NaOH như đã dùng ở vị trí một, cô cạn hỗn hợp sau làm phản ứng thu được m gam muối. Quý giá m là:

Hướng dẫn:

(\ P1 : n_NaOH.frac13 = n_H_3PO_4 = 0,15 mol \ P2 + P3 : n_H_3PO_4 = 0,3 mol Rightarrow n_NaOH = 1,5n_H_3PO_4)⇒Tạo muối: NaH2PO4: x mol với Na2HPO4: y mol⇒nNaOH= x + 2y = 0,45; x + y = 0,3⇒x = y = 0,15 mol⇒Muối bao gồm 0,15 mol NaH2PO4và 0,15 mol Na2HPO4⇒m = 39,3g

Bài 2:

Cho sơ thiết bị phản ứng sau: Ca3(PO4)2→ p. → P2O5→ H3PO4. Để pha chế được 5 lít H3PO42M cầndùng hết từng nào kg quặng photphorit? Biết năng suất của cả quy trình là 80%, hàm lượng Ca3(PO4)2trongquặng chiếm 95%.

Hướng dẫn:

Giảsử phải mg quặng ⇒(m_Ca_3(PO_4)_2= 0,95m (g))⇒Thực tế chỉ có 0,8.0,95m = 0,76m (g) Ca3(PO4)2phản ứngCa3(PO4)2→ 2H3PO4310g 2.98g0,76m(g) 980g⇒m = 2040g = 2,04 kg

Bài 3:

Cho H3PO4tác dụng hết với dung dịch cất m gam NaOH, sau phản ứng thu được hỗn hợp X tất cả chứa 2,51m gam hóa học tan. Những chất tan trong dung dịch X là:

Hướng dẫn:

Các phản bội ứng rất có thể xảy ra:(1) 3NaOH + H3PO4→Na3PO4+ 3H2O(2) 2NaOH + H3PO4→Na2HPO4+ 2H2O(3) NaOH + H3PO4→NaH2PO4+ H2OTa thấy:(n_NaOH = n_H_2O = 0,025m (mol))Bảo toàn khối lượng:(m_H_3PO_4 + m_NaOH= m)chất tan(+ m_H_2O)(Rightarrow m_H_3PO_4 = 1,61m (g) Rightarrow n_H_3PO_4 = 0,016m (mol))(Rightarrow n_NaOH: n_H_3PO_4 = 0,025m : 0,016m = 1,52 ( 1 ⇒Xảy ra bội nghịch ứng (2) và (3)Chất chảy là Na2HPO4và NaH2PO4