Bạn vẫn xem: Amoniac: bí quyết Hóa học tập Của Amoniac, tìm hiểu Về Đặc Điểm và Ứng Dụng Của Amoniac Lỏng tại 91neg.com

Chương Nitơ – Photpho là 1 trong chương khó, loài kiến thức không ít nhưng cũng khá quan trọng trong chương trình học. Với bài viết Hóa học tập 11 Tổng phù hợp thuyết chương Nitơ – Photpho, loài kiến Guru đang tổng hợp kỹ năng chương Nitơ – Photpho tương đối đầy đủ và ngắn gọn nhất, giúp chúng ta dễ dàng hệ thống kiến thức

*

Hóa học 11


Contents

1 I. Chất hóa học 11: NITƠ2 II. Hóa học 11: AMONIAC – MUỐI AMONI3 III. Chất hóa học 11: AXIT NITRIC HNO34 IV. Chất hóa học 11: MUỐI NITRAT5 V. Chất hóa học 11: PHOTPHO6 VI. Hóa học 11: AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT7 VII. Hóa học 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

I. Chất hóa học 11: NITƠ

1. địa điểm – cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lí:

– Là hóa học khí ko màu, ko mùi, ko vị, hơi nhẹ nhàng hơn không khí (d = 28/29).

Bạn đang xem: Amoniac công thức

Đang xem: công thức hóa học của amoniac

– Nitơ không nhiều tan vào nước, hoá lỏng (-196oC) và hoá rắn ở ánh sáng rất thấp.

– Không duy trì sự cháy với sự hô hấp.

3. đặc thù hóa học:

– Ở ánh nắng mặt trời thường, nitơ trơ về khía cạnh hóa học vị có liên kết ba bền vững.


– Ở nhiệt độ cao nitơ trở bắt buộc hoạt động.

– Nitơ vừa miêu tả tính thoái hóa vừa thể hiện tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn chính là chủ yếu.

a) Tính oxi hóa:

b) Tính khử:

Nitơ chức năng với O2 khi gồm tia lửa điện hoặc ánh nắng mặt trời của lò hồ nước quang năng lượng điện (30000C).

=> Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng cùng với Oxi.

4. Điều chế:

vào công nghiệp:

Nitơ được điều chế bằng cách chưng chứa phân đoạn bầu không khí lỏng.

*

Hóa học 11

Trong phòng thí nghiệm:

5. Ứng dụng, tinh thần tự nhiên:

– Ứng dụng: dùng làm tổng hòa hợp amoniac, cần sử dụng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, năng lượng điện tử,…

– tinh thần tự nhiên: tồn tại ngơi nghỉ dạng tự do thoải mái hoặc hòa hợp chất. Chiếm khoảng 78,16% trong không khí.

II. Hóa học 11: AMONIAC – MUỐI AMONI

1. Amoniac (NH3):

a. Cấu tạo phân tử:

*

Hóa học 11

– trong phân tử NH3, N link với tía nguyên tử hidro bằng ba links cộng hóa trị bao gồm cực.

– NH3 có cấu trúc hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh.

– Nitơ còn một cặp electron hóa trị là tại sao gây ra tính bazơ của NH3.

b. đặc thù vật lý:

– NH3 là một chất khí không màu, giữ mùi nặng khai và sốc, nhẹ hơn không khí.

– Tan những trong nước cho môi trường thiên nhiên bazơ yếu.

– dung dịch bão hòa tất cả nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm3).

c. đặc thù hóa học:

d. Điều chế:

2. Muối hạt amoni

Gồm cation NH4+ với anion gốc axit.

a. đặc thù vật lý:

– muối bột amoni là chất có kết cấu tinh thể ion, phần nhiều tan xuất sắc trong nước và điện li trọn vẹn thành ion.

b. đặc thù hóa học:

III. Hóa học 11: AXIT NITRIC HNO3

1. Kết cấu phân tử:

*

Hóa học 11

Trong hợp hóa học HNO3, nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5.

2. đặc thù vật lý:

– Axit nitric trong sáng là hóa học lỏng không màu, bốc khói mạnh mẽ trong không gian ẩm.


READ: Gợi Ý phương pháp Ăn Dặm Bơ Trộn Sữa phương pháp Cho bé 6 tháng Tuổi Trở Lên

– Axit nitric yếu bền, khi nấu nóng (hoặc ánh sáng) bị phân diệt một phần.

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O.

– Axit nitric tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào.

– Axit đặc bao gồm nồng độ 68%, có trọng lượng riêng D = 1,40 g/cm³.

3. đặc điểm hóa học:

Tính axit:

Tính oxi hóa:

4. Điều chế:

a. Trong chống thí nghiệm:

*

Hóa học 11

b. Vào công nghiệp:

5. Ứng dụng:

Chủ yếu dùng để sản xuất phân bón, ngoài ra còn dùng làm điều chế dung dịch nổ (TNT), dung dịch nhuộm,…

IV. Hóa học 11: MUỐI NITRAT

Muối nitrat là muối bột của axit nitric.

1. đặc thù vật lí:

Tất cả các muối nitrat phần đông tan những trong nước cùng là hóa học điện li mạnh.

2. đặc thù hóa học:

3. Nhận thấy ion nitrat:

4. Ứng dụng:

– các muối nitrat thường sử dụng để làm phân bón.

– Kali nitrat còn sử dụng để triển khai thuốc nổ đen.

V. Hóa học 11: PHOTPHO

1. địa chỉ – thông số kỹ thuật electron nguyên tử

2. đặc thù vật lý:

3. Tính chất hóa học:

– trong các hợp chất, photpho có các số lão hóa –3, +3, +5.

– p có mức lão hóa là 0 nên trong những phản ứng hóa học photpho thể hiện tính thoái hóa hoặc tính khử.

a. Tính oxi hóa:

b. Tính khử:

4. Ứng dụng, tâm lý tự nhiên, sản xuất:

VI. Chất hóa học 11: AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT

1. Axit photphoric (H3PO4):

– Là axit cha nấc, gồm độ mạnh mẽ trung bình.

– Có khá đầy đủ tính chất hóa học của một axit.

– Khi tính năng với hỗn hợp kiềm, tùy thuộc vào lượng chất mà tạo nên các muối không giống nhau.

2. Muối hạt photphat

– muối photphat là muối bột của axit photphoric.

– phân biệt ion photphat: thuốc thử là hỗn hợp AgNO3. Hiện tại tượng: kết tủa màu sắc vàng.

VII. Hóa học 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Phân bón chất hóa học là đều hóa chất bao gồm chứa những nguyên tố bồi bổ được bón mang lại cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng.


READ: bí quyết Điện Trở - cách làm Tính Điện Trở

1. Phân đạm:

– cung ứng nitơ.

– Dạng ion cây cỏ đồng hóa: ion nitrat NO3- và ion amoni NH4+.

– Độ dinh dưỡng: review theo tỉ trọng % trọng lượng nguyên tố nitơ.

a. Phân đạm amoni:

b. Phân đạm nitrat:

c. Phân đạm urê:

2. Phân lân:

– cung ứng nguyên tố P.

– Dạng ion cây trồng đồng hóa: ion photphat.

– Độ dinh dưỡng review qua tỉ trọng % khối lượng P2O5.

a. Supephotphat:

b. Lấn nung chảy:

– nguyên tố chính: tất cả hổn hợp photphat và silicat của canxi và magie.

– phương thức điều chế: Nung hỗn hợp bột quặng apatit, đá xà vân (thành phần chính gồm magie silicat) và than cốc trong lò đứng với ánh nắng mặt trời trên 1000oC.

– Hàm lượng: 12-14%.

3. Phân kali:

– cung ứng nguyên tố K.

– Tác dụng: thúc đẩy quá trình tạo đường, bột, hóa học xơ, chất dầu; tăng cường sức kháng rét, phòng sâu căn bệnh và chịu đựng hạn của cây.

– Dạng ion cây xanh đồng hóa: ion K+

– Độ dinh dưỡng review qua tỉ trọng % khối lượng K2O.

– hai muối được thực hiện nhiều để triển khai phân kali là KCl (kali clorua), K2SO4 (kali sunfat).

– Tro thực vật cũng chính là phân kali vày chứa K2CO3.

4. Phân hỗn hợp, phân phức hợp

Phân lếu láo hợp: cất N, P, K được gọi phổ biến là phân NPK.

Phân phức hợp: amophot là láo hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

Phân vi lượng: Phân vi lượng cung cấp cho cây những nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng… ngơi nghỉ dạng đúng theo chất.

Xem thêm: Nén Khí Đẳng Nhiệt Từ Thể Tích 10L Đến Thể Tích 4L, Thì Áp Suất Của Khí Tăng Lên Bao Nhiêu

Mong rằng với nội dung bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lí thuyết chương nitơ – photpho sẽ cung cấp đắc lực cho những em học trên lớp và vận dụng lí thuyết để giải thích được các câu hỏi bài tập.


Post navigation


Previous: phương pháp Tô màu nước Đậm Nhạt – một vài Kỹ Thuật Tô thuốc nước Cơ Bản
Next: mẫu mã Lời Cam Đoan Trong bài Tiểu Luận Ấn Tượng Nhất, chủng loại Lời Cam Đoan Trong bài xích Tiểu Luận tuyệt 2020